Luật Raoult của.

luật Raoult đã được thành lập trở lại vào năm 1887 là một trong những nhà vật lý nổi tiếng nhất của Pháp. Tên của ông anh mang. luật Raoult được dựa trên các kết nối chắc chắn rằng giảm áp suất hơi của sự mờ nhạt của phi điện. giảm áp lực so sánh ngâm tẩm vài hệt với phần mol của các chất pha loãng. Luật này đưa nhà khoa học Pháp nghiên cứu các giải pháp đa dạng chất lỏng (non-volatile) và chất (chất rắn).

Từ Luật Raoult có thể được biết rằng sự gia tăng nhiệt độ sôi hoặc giảm mức đóng băng của dung dịch pha loãng trong một tỷ lệ với tỷ lệ mol tích lũy chất không pha loãng và sử dụng để tìm nó trọng lượng phân tử.

Các giải pháp lý tưởng được gọi là để tất cả các đặc tính của nó phù hợp với các yêu cầu liên quan của pháp luật của Raul. Nhiều giải pháp gần đúng có thể coi chỉ những người thuộc về các chất khí không phân cực và chất lỏng. Đó là, họ tạo nên các phân tử không cần phải thay đổi hướng của nó trong điện trường hiện có. Do đó, sức nóng của việc tiết lộ sẽ là zero. Sau đó, các thuộc tính của các giải pháp sẽ dễ tìm, vì nó là cần thiết để xem xét chỉ thành phần của họ gốc tài sản và tính cân xứng, trong đó trộn xảy ra cách haticheskim.

Với những giải pháp thực hiện phép tính như vậy là gần như không thể. Bởi vì sự hình thành của các giải pháp, thường tạo ra nhiệt, hoặc tình hình ngược lại xảy ra - giải pháp này hấp thụ nhiệt của riêng mình.

Nó được gọi là quá trình tỏa nhiệt trong đó thế hệ nhiệt xảy ra, và quá trình thu nhiệt - một, nơi nó được hấp thụ.

tính chất hạt trong các giải pháp là những người chủ yếu là phụ thuộc vào nồng độ của các giải pháp, chứ không phải từ chất tự nhiên pha loãng tự nhiên. kích thước lớn tính hạt là áp suất, nhiệt độ và đóng băng các giải pháp riêng của mình áp lực tỷ lệ của hơi dung môi.

Luật đầu tiên của Raul kết hợp áp lực tập trung của hơi trên một giải pháp cho thành phần của nó. Định nghĩa của luật này được viết như sau: Pi = Pio * Xi.

Hơi nước áp lực tỷ lệ tích lũy trong các giải pháp của các thành phần là tỷ lệ thuận với giá trị phân số mol của nó trong dung dịch. Hệ số tỉ lệ tương đương với áp suất hơi trên các thành phần không hòa tan đậm đặc.

Kể từ khi tổng hợp kết quả của phân số mol của toàn bộ các thành phần của giải pháp là 1, sau đó cho các giải pháp nhị phân gồm nhiều bộ phận như A và B, chúng ta có thể suy ra kết quả là tỷ lệ cũng trùng hợp với sự biểu hiện của pháp luật Raoult đầu tiên của: (P0A-PA) / P0A = XB.

Định luật thứ hai của Raul - đây là một hệ quả của luật đầu tiên, đặt theo tên của nhà khoa học từ Pháp. Luật này chỉ có hiệu lực đối với một số giải pháp loãng.

Giảm mức đóng băng các giải pháp pha loãng cẩn thận của vật chất không bay hơi tỷ lệ thuận với sự tích tụ của các giải pháp molal, và họ không có bất kỳ sự phụ thuộc vào các chất tự nhiên pha loãng: T0fr-TFR = TFR = Km.

Tăng điểm sôi một số giải pháp pha loãng các chất không bay hơi được không phụ thuộc vào bản chất của các chất pha loãng, và nó là trực tiếp thành phần giải pháp molal tỷ lệ: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya liên tục, ví dụ: kkoeffitsient E - là phần chênh lệch giữa nhiệt độ dung dịch sôi trực tiếp và giải pháp hoàn toàn không pha loãng.

hằng số nghiệm lạnh, ví dụ: hệ số K - là phần chênh lệch giữa nhiệt độ dung dịch đóng băng và giải pháp hoàn toàn không pha loãng.