Axit nitơ. Hóa chất và tính chất vật lý

axit nitơ - một axit một lần ba dic yếu, mà có thể chỉ tồn tại trong dung dịch nước loãng và màu xanh trong hình thức khí. Đây được gọi là muối nitrit hoặc nitrit. Họ là độc hại và ổn định hơn các axit tự. Công thức hóa học của vật liệu này là như sau: HNO2.

Tính chất vật lý:
1. khối lượng mol là 47 g / mol.
2. Trọng lượng phân tử tương đối là 27 amu
3. Mật độ là 1.6.
4. Các điểm nóng chảy là 42 độ.
5. Các điểm sôi là 158 độ.

tính chất hóa học của axit nitơ

1. Nếu một dung dịch axit nitơ được làm nóng, sẽ có các phản ứng hóa học sau:
3HNO2 (axit nitơ) = HNO3 (axit nitric) + 2NO (nitric oxide được phát hành dưới dạng khí) + H2O (nước)

2. Các dung dịch nước phân ly và dễ dàng di dời từ các muối của axit mạnh:
H2SO4 (axit sunfuric) + 2NaNO2 (natri nitrit) = Na2SO4 (natri sulfat) + 2HNO2 (nitơ axit)

3. Đối tượng chúng ta có thể được cả một quá trình oxy hóa và các đặc tính khử. Khi tiếp xúc với một chất oxy hóa mạnh (ví dụ, clo, hydro peroxide H2O2, kali permanganat) bị oxy hóa thành acid nitric (trong một số trường hợp sự hình thành của các muối axit nitric):

Giảm thuộc tính:

HNO2 (axit nitơ) + H2O2 (hydrogen peroxide) = HNO3 (axit nitric) + H2O (nước)
HNO2 + Cl2 (clo) + H2O (nước) = HNO3 (axit nitric) + 2HCl (axit hydrochloric)
5HNO2 (axit nitơ) + 2HMnO4 = 2 triệu (NO3) 2 (mangan nitrat, muối axit nitric) + HNO3 (axit nitric) + 3H2O (nước)

tính oxi hóa:

2HNO2 (axit nitơ) + 2HI = 2NO (oxit oxy, trong một khí) + I2 (i-ốt) + 2H2O (nước)

Chuẩn bị nitrit

Chất này có thể thu được bằng nhiều cách:

1. Khi hòa tan nitric oxide (III) trong nước:

N2O3 (nitơ oxit) + H2O (nước) = 2HNO3 (axit nitơ)

2. nitric oxide Khi hòa tan (IV) trong nước:
2NO3 (nitơ oxit) + H2O (nước) = HNO3 (axit nitric) + HNO2 (axit nitơ)

Sử dụng axit nitơ:
- diazotizing amin chính thơm;
- sản xuất muối diazonium;
- trong quá trình tổng hợp các hợp chất hữu cơ (ví dụ, để sản xuất thuốc nhuộm hữu cơ).

Tiếp xúc với axit nitơ trên cơ thể

Các chất độc, có tác dụng gây đột biến tươi sáng, như bản chất là tác nhân deaminated.

các nitrit là gì

Nitrit - là muối khác nhau của axit nitơ. K với nhiệt độ ít ổn định hơn nitrat. Cần thiết trong sản xuất một số thuốc nhuộm. Được sử dụng trong y học.

Đặc biệt quan trọng để con người mua natri nitrit. Chất này có NaNO2 thức. Nó được sử dụng như một chất bảo quản trong ngành công nghiệp thực phẩm trong sản xuất các sản phẩm từ cá và thịt. Nó là một loại bột màu trắng tinh khiết hoặc hơi vàng. Natri nitrit hút ẩm (trừ natri nitrit tinh khiết) và cũng hòa tan trong H2O (nước). Trong không khí có thể dần dần ôxi hóa natri nitrat, có tính khử mạnh.

Natri nitrit được sử dụng trong:
- tổng hợp hóa học: để có được một hợp chất diazo amin để tắt natri azit dư thừa để sản xuất oxy, nitơ oxit, natri và natri, cho sự hấp thu carbon dioxide;
- Sản xuất thực phẩm (phụ gia thực phẩm E250) như là một chất chống oxy hóa và một chất kháng khuẩn;
- Xây dựng: như chất chống đông phụ gia cho kết cấu bê tông trong sản xuất các sản phẩm xây dựng, và trong quá trình tổng hợp các hợp chất hữu cơ như chất ức chế ăn mòn khí quyển, trong sản xuất cao su, poppers, Phụ gia cho vữa vật liệu nổ; khi kim loại được xử lý để loại bỏ các lớp thiếc và cho phosphating;
- trong hình ảnh: là một chất chống oxy hóa và một chất phản ứng;
- trong sinh học và y học: một thuốc giãn mạch, chống co thắt, thuốc nhuận tràng, thuốc giãn phế quản; như một thuốc giải độc cho độc xianua động vật hoặc con người.

Bây giờ nó cũng được sử dụng bởi các muối khác của axit nitơ (ví dụ, kali nitrit).