Kali cromat. Chuẩn bị tính chất hóa học và vật lý. ứng dụng

kali cromat kali hoặc hromovoloknisty (tên quốc tế: Kalium chromicum, Kaliumchromat, kali cromat) - là một hợp chất vô cơ, các tinh thể màu vàng của hệ thống thoi, hòa tan trong nước. Nó đề cập đến muối của axit cromic H2CrO4, mà trong trạng thái tự do không tồn tại. Trong chất kali cromat công thức sau: CrK2O4

Làm thế nào để có được kali cromat?

kali Hromovoloknisty thu được bằng nhiều cách:

1. Bằng crôm oxy hóa oxit kali clorat (phản ứng xảy ra ở nhiệt độ 500-700 độ):

Cr2O3 (crom oxit) + KClO3 (kali clorat) + K2CO3 (kali cacbonat) = 2K2CrO4 (kali cromat) + KCl (kali clorua) + 2CO2 (khí axit cacbonic)

2. Bằng cách hòa tan các oxit crom trong kali hydroxit :

CrO3 (crom oxit) + 2KOH (KOH) = K2CrO4 (kali cromat) + H2O (nước)

3. Bằng cách phân hủy kali dicromat bằng cách nung nóng (phản ứng được thực hiện ở nhiệt độ 500-600 độ):

4K2Cr2O7 (kali dicromat) = 4K2CrO4 (kali cromat) + 2Cr2O3 (crom oxit) + 3O2 (oxy)

4. Bằng cách tiếp xúc với một dung dịch đậm đặc của kali hydroxit để kali dicromat :

K2Cr2O7 (kali dicromat) + 2KOH (KOH) = 2K2CrO4 (kali cromat) + H2O (nước)

5. Bản chất của khoáng sản hiếm hoi mà được gọi là "tarapakait". Nó hromovoloknisty hợp kim kali.

Kali cromat tính hóa học:

1. Trong axit loãng hromovoloknisty kali vào kali dicromat, có công thức K2Cr2O7. Một ví dụ là phản ứng sau đây:

2K2CrO4 (kali cromat) + 2HCl (axit hydrochloric pha loãng) = K2Cr2O7 (kali dicromat) + 2KCl (kali clorua) + H2O (nước)

2. Kết hợp với axit mạnh có một phản ứng khác nhau xảy ra, ví dụ:

K2CrO4 (kali cromat) + 2HCl (axit hydrochloric ở dạng cô đặc) K = (Cr (Cl) O3) (phức crom) + KCl (kali clorua) + H2O (nước)

3. Trong phản ứng với kali cromat nóng acid đậm đặc trưng oxi hóa tài sản. Một ví dụ là phản ứng sau đây được thực hiện ở nhiệt độ 90 độ:

2K2CrO4 (kali cromat) + 16HCl (axit hydrochloric) = 2CrCl3 (crom clorua) + 3Cl2 (như khí clo) + 4KCl (kali clorua) + 8H2O (nước)

4. Hromovoloknisty kali có thể tham gia vào các phản ứng trao đổi. Ví dụ:

K2CrO4 (kali cromat) + 2AgNO3 (bạc nitrat) = Ag2CrO4 (bạc cromat, kết tủa) + 2KNO3 (kali nitrat)
K2CrO4 (kali cromat) + Hg2 (NO3) 2 (thủy ngân nitrat) = Hg2CrO4 (thủy ngân cromat kết tủa) + 2KNO3 (kali nitrat)

Các tính chất vật lý của kali cromat:

1. Mật độ là 2,732 g / cm3.
2. cromat kali nóng chảy ở 968,3 ° C. Ở nhiệt độ 668 độ bước vào giai đoạn hình lục giác màu đỏ - mua lại màu khác - đỏ. Tuy nhiên, khi làm mát đã trở thành màu vàng một lần nữa.
3. Các hình thức tinh thể vàng hệ thống có thể hình thoi.
4. Nó thuộc nhóm không gian P-nam.
5. Đề cập đến những thuận từ.
6. hòa tan kém trong ethanol, không tan trong nước. Hòa tan trong rượu etylic và diethyl.
7. Khối lượng mol là 194,19 g / mol.

Tính chất quang của kali cromat:

Chỉ số khúc xạ của 1,74

Trong trường hợp áp dụng kali cromat?

1. Ngành công nghiệp da được sử dụng như một chất thuộc da. Trong nhuộm vải sử dụng như một thuốc ăn màu.
2. Nó được sử dụng như một thành phần của các thành phần điện giải của một tẩy dầu mỡ hóa học đặc biệt.
3. Khi tăng trắng cho sáp và dầu.
4. Trong tổng hợp hữu cơ như một chất ôxi hóa, ví dụ, trong việc sản xuất thuốc nhuộm.
5. dung dịch kali Cũng hromovoloknisty sử dụng để chuẩn bị oxy hóa điện hóa của bạc, và cho thông qua các sản phẩm từ hợp kim đồng bạc.
6. sử dụng như một phương thuốc vi lượng đồng căn trong y học.
7. Trong phòng thí nghiệm rửa chén là một hỗn hợp đồng thể tích của axít sulfuric đậm đặc và dung dịch K2Cr2O7, trước bão hòa trong cái lạnh.

dicromat kali (tên kỹ thuật - Chrompick)

Nó đại diện cho tinh thể màu đỏ-cam. Không dạng tinh thể, có mật độ dân số 2.684 gram trên một centimet khối, nóng chảy ở 397 độ. Mở sưởi ấm thêm phân hủy. Độ hòa tan trong nước ở 20 độ tương đương với 12,48 gam muối mỗi 100 gram nước. dicromat kali được sử dụng rộng rãi như một chất ôxi hóa trong pháo hoa, các ngành công nghiệp phù hợp, và như là một thuốc thử trong hromametrii.