Mức độ phân ly của chất điện yếu và mạnh mẽ

Thuật ngữ "phân ly" trong Hóa học và Sinh hóa của phân rã là hóa chất quá trình thành các ion và các gốc tự. Phân ly - là hiện tượng ngược lại của hiệp hội hoặc tái tổ hợp, và nó có thể đảo ngược. ước lượng của phân ly được thực hiện bởi một giá trị như mức độ phân ly. Nó có một lá thư chỉ định α và đặc điểm của phản ứng phân ly trong một bộ đồng phục hệ thống (đồng nhất) theo phương trình: CA ↔ R + A trạng thái cân bằng. SC - một hạt của nguyên liệu ban đầu, K và A - là những hạt li ti đó đã phá vỡ như là kết quả của sự phân ly các vật liệu hạt lớn hơn. Từ đó nó sau đó hệ thống sẽ được tách ra và undissociated hạt. Nếu chúng ta giả định rằng các phân tử n tan rã và không phân tử N tan rã, những giá trị này có thể được sử dụng để xác định số lượng phân ly, được tính theo phần trăm: alpha = n • 100 / N, đơn vị phân số: alpha = n / N.

Đó là, mức độ phân ly là tỷ lệ của các hạt phân ly (phân tử) Hệ thống đồng nhất (giải pháp) số tiền ban đầu của các hạt (phân tử) trong hệ thống (giải pháp). Nếu nó được biết rằng α = 5%, có nghĩa là chỉ có 5 trong tổng số 100 phân tử của các phân tử ban đầu là dưới dạng ion, và 95 phân tử còn lại không phân hủy. Đối với mỗi α chất cá nhân sẽ, vì nó phụ thuộc vào tính chất hóa học của các phân tử, và cũng có thể vào nhiệt độ và số lượng của các chất trong một hệ thống đồng nhất (giải pháp), ví dụ: vào nồng độ của nó. điện mạnh mẽ, trong đó bao gồm axit nhất định, căn cứ và muối trong dung dịch hoàn toàn phân tách thành các ion, vì lý do này là không thích hợp cho nghiên cứu quá trình phân ly. Do đó, đối với việc nghiên cứu các chất điện yếu áp dụng, các phân tử phân ly thành các ion trong dung dịch không hoàn toàn.

Đối với phản ứng đảo ngược phân ly liên tục phân ly (Kd), trong đó đặc trưng cho trạng thái cân bằng, được xác định theo công thức: Kd = [K] [A] / [CA]. Làm thế nào mức độ hằng số phân ly và được kết nối với nhau, chúng ta có thể xem xét các ví dụ về một chất điện yếu. Dựa trên quy luật pha loãng xây dựng tất cả các lập luận logic: Kd = c • α2, trong đó c - nồng độ của dung dịch (trong trường hợp này a = [SC]). Được biết, về khối lượng giải pháp V 1 mol dm3 hòa tan chất. Trong tình trạng ban đầu nồng độ của các phân tử nguyên liệu ban đầu có thể được thể hiện bằng: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, và nồng độ ion sẽ là: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Khi cân bằng đạt giá trị của chúng được thay đổi: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 và [R] = [A] = α / V mol / dm3, trong khi Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Trường hợp của chất điện phân ly ít, mức độ phân ly (α) là gần bằng không, và khối lượng của giải pháp có thể được thể hiện bằng về nồng độ nổi tiếng: V = 1 / [SV] = 1 / s. Sau đó, phương trình có thể được chuyển đổi: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, và giải nén các căn bậc hai của phần Kd / s, có thể để tính toán mức độ phân ly của α. Luật này có hiệu lực nếu α là nhỏ hơn nhiều so với 1.

Đối với chất điện mạnh là thích hợp hơn hạn là mức độ rõ ràng của phân ly. Nó được tìm thấy là tỷ lệ của số lượng rõ ràng của hạt phân ly đến một thực tế hay định nghĩa của công thức hệ số đẳng trương (gọi là yếu tố Van't Hoff, và cho thấy các hành vi thực sự của một chất trong dung dịch): α = (i - 1) / (n - 1). Ở đây tôi - Van't Hoff yếu tố, và n - số lượng các ion tạo ra. Đối với các giải pháp, các phân tử hoàn toàn tan rã thành các ion, α ≈ 1, và với giảm nồng độ alpha ngày càng có xu hướng 1. Tất cả điều này được giải thích bởi lý thuyết của chất điện mạnh, khẳng định rằng phong trào của các cation và anion phá vỡ các phân tử chất điện mạnh là khó khăn vì nhiều lý do. Đầu tiên, các ion được bao quanh bởi các phân tử của dung môi phân cực, nó là sự tương tác tĩnh điện được gọi là solvation. Thứ hai, tích điện trái dấu các cation và anion trong dung dịch, do tác động của thu hút lẫn nhau cộng hình thức lực lượng hoặc cặp ion. Associates cư xử phân tử như undissociated.