Điểm sôi của rượu

Dưới áp suất bình thường trong khí quyển, điểm sôi của cồn là 78,3 ° C (đối với ethanol). Nên nhớ rằng nhiệt độ này luôn luôn không thay đổi, ngay cả khi nguồn cung cấp nhiệt là liên tục. Tính năng của quá trình này được giải thích bởi thực tế là việc chuyển đổi chất lỏng thành hơi cũng xảy ra khi nhiệt độ nhất định, nhiệt độ bốc hơi, cố định cho một chất nhất định.

Khi trọng lượng phân tử tăng lên, điểm sôi của rượu tăng lên, trong khi tỷ lệ có sự xuất hiện ngược lại đối với các rượu đứng gần hàng, bắt đầu từ etyl. Về mặt số lượng, giá trị của nó cao hơn nhiều so với con số tương tự đối với este hoặc hydrocacbon, có cùng trọng lượng phân tử. Theo đó, mô hình này mở rộng đến dẫn xuất của các chất này. Tài sản này được giải thích bởi sự hiện diện của sự liên kết phân tử trong rượu do sự có mặt của các nhóm hydroxyl trong chế phẩm.

Trong nhiều khía cạnh, điểm sôi của rượu được xác định bởi cấu trúc hóa học của nó. Có một mô hình phổ quát: thành phần của rượu nhiều hơn các cấu trúc cổ điển, nhiệt độ sôi của nó thấp hơn.

Khi so sánh các điểm sôi của các cồn khác nhau với các điểm sôi của các ete có nguồn gốc từ chúng, một đặc trưng duy nhất được tiết lộ - các rượu có thực tế bất thường về cường độ, nhiệt độ rất cao.

Tính tự nhiên hơn là sự phụ thuộc của điểm sôi trên giá trị của trọng lượng phân tử của một loại rượu đặc biệt. Ví dụ, điểm sôi của rượu cồn là 78,15 ° C với trọng lượng phân tử là 46,069 a. Đồng thời, các chỉ số tương tự cho methyl là 64,7 ° C và 32,04 a. Các mô hình tương tự là đặc trưng cho tất cả các rượu.

Quá trình thủy phân rượu, theo nguyên tắc, xảy ra khi nó đạt đến điểm sôi, đó là một quá trình khá dài, kéo dài khoảng mười giờ.

Tham số như nhiệt độ đốt rượu ở nhiều khía cạnh xác định chiều rộng của việc áp dụng các kết nối trong công nghiệp và cuộc sống. Tuy nhiên, người ta phải tính đến khía cạnh này như kiểu đốt. Phản ứng đốt cháy được phân thành 4 nhóm. Loại đầu tiên bao gồm tất cả các quá trình đốt cháy xảy ra do ôxy đến chứa trong không khí xung quanh. Điều này bao gồm phản ứng của việc đốt dầu, cũng như rượu. Quá trình này được biểu diễn bằng công thức sau: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.

Điều tra công thức này cần ghi nhớ rằng nó không phản ánh đầy đủ các ý nghĩa của tất cả các biến đổi hoá học xảy ra với các chất tham gia vào phản ứng đốt cháy. Công thức này được hình thành bởi các cân nhắc rằng không khí chỉ chứa oxy và nitơ, sự hiện diện của khí trơ trong nó được giả thiết bằng không.

Tham số chúng ta đang xem xét - điểm sôi của rượu - gây ra sự đa dạng của nó. Việc sử dụng này đối với chúng tôi được biết đến như là việc sử dụng rượu là chất dễ cháy và các chất cấu thành của các loại nhiên liệu động cơ khác nhau. Đối với các mục đích này, như một quy luật, methanol, ethanol và butanol được sử dụng, được sản xuất trên toàn thế giới với số lượng công nghiệp. Sản lượng sản xuất như vậy là do tình trạng sẵn có trong thương mại và điều kiện thị trường cao, hơn nữa, các ngành công nghiệp này đôi khi được sử dụng làm tiêu chí cho các chỉ số về trình độ công nghệ của nhà nước. Các hướng công nghệ riêng biệt là sản xuất diesel sinh học, dung môi, sơn và nhiều sản phẩm khác, mà chỉ đơn giản là không thể liệt kê vào một bài báo nhỏ.