Liên kết hóa học và nguyên tắc của sự hình thành của nó

liên kết hóa học - đó là khá một khái niệm phức tạp, được hình thành trong một thời gian dài dựa trên những lời dạy và những ý tưởng về cấu trúc của nguyên tử. Vì vậy, trong nhiều thế kỷ XVI -XVII là những nỗ lực đầu tiên để giải thích sự tương đồng hóa học dựa trên học thuyết tiểu thể. Boyle cho rằng động lực thúc đẩy các phản ứng hóa học là trùng hợp ngẫu nhiên của các hạt trong các loại khóa-key, t. E. Các nguyên tử được "đi" và "hiểu" để tạo thành chất mới. Sau đó, vào thế kỷ XVIII. thay thế các lý thuyết cơ khí đến năng động, đó là một người ủng hộ Newton. Ông tin rằng nguyên nhân của sự tương đồng hóa là động lực thu hút các cường độ khác nhau. Trong thế kỷ XIX. Nó bắt đầu thời kỳ điện hóa. Tại thời điểm này, một nhà hóa học người Đức Kekulé gợi ý rằng hóa trị bằng với số nguyên tử của liên kết hóa học. Sử dụng thép khẳng định này đại diện cho công thức cấu trúc của các phân tử trong đó dấu gạch ngang được liên kết hóa học. Đó là tất cả các điều kiện tiên quyết để giải thích về khái niệm "giao tiếp hóa học", đó là hoàn toàn hình thành chỉ sau khi phát hiện ra các electron. Nó được đưa ra giả thuyết rằng sau đó các chất được hình thành bởi sự di chuyển hoặc thay đổi của các electron từ một nguyên tử khác. Theo thời gian, giả thiết khoa học này đã được xác nhận và bây giờ được sử dụng bằng cách tuyên bố rằng một liên kết hóa học được hình thành bởi sự tương tác của electron và hạt nhân của các nguyên tử là một phần của các phân tử.

Giải thích bản chất của thông tin liên lạc điện tử sẽ giúp một nguyên tử hydro. Được biết, nó có chứa một điện tử lẻ, mà là lần đầu tiên mức năng lượng. Khi hai nguyên tử hydro của một trong số họ bắt đầu thu hút các electron cốt lõi của người khác, và ngược lại. nguyên tử Mezhuyev tương tác xảy ra, khoảng cách giữa chúng giảm đi, sự hấp dẫn lẫn nhau là sự cân bằng của lực đẩy của các hạt nhân. Phân tử, mà vừa hình thành, mật độ electron được tăng lên. Hai đám mây electron hạt cơ bản được kết hợp để tạo thành một đám mây điện tử phân tử. Đơn giản chỉ cần đặt, các liên kết hóa học là kết quả của sự giao thoa của quỹ đạo electron của nguyên tử khác nhau do sự tương tác của electron chưa ghép cặp.

Tuy nhiên, không phải tất cả các nguyên tử tương tác. Do đó, không chồng chéo vỏ electron của khí trơ, ví dụ: họ vẫn ổn định. Dựa trên nguyên tắc xây dựng này octet của Lewis, trong đó nêu rằng tất cả các nguyên tử của các nguyên tố trong việc hình thành liên kết hóa học có xu hướng thay đổi cấu hình vỏ điện tử khu vực gần khí trơ, hoặc bằng cách gắn cho electron.

Các chất hiện có một số loại thông tin liên lạc. Vì vậy, có ion, kim loại, kết cộng hóa trị, các nhà tài trợ-chấp nhận. Ví dụ, liên kết hóa học của các kim loại chỉ tồn tại trong các yếu tố kim loại. Nó được hình thành bởi các electron giật 1-2 mỗi nguyên tử, ví dụ: hạt liền kề được "chia" electron, tạo thành một loại thạch. Trong môi trường này, các ion kim loại được đặt.

Dựa trên quy định trên, có thể kết luận rằng liên kết hóa học là một sự tương tác giữa các nguyên tử, mà xảy ra thông qua việc trao đổi electron hoặc một sự chuyển đổi từ một trong những hạt cơ bản của vật liệu khác.