Liên kết hóa trị

Đây là lần đầu tiên như một khái niệm như một nhà hóa học liên kết hóa trị nói sau khi mở Gilbert Newton Lewis, người đã mô tả trái phiếu như công tác xã hội của hai electron. Nhiều nghiên cứu gần đây đã mô tả bản thân nguyên tắc liên kết hóa trị. Các từ có thể được coi là hóa học kết cộng hóa trị như một khả năng nguyên tử phần hình thành liên kết với các nguyên tử khác.

Dưới đây là một ví dụ:

Có hai nguyên tử với sự khác biệt nhỏ trong điện âm (C và CL, C và H). Thông thường, điều này có nguyên tử, cấu trúc của vỏ electron đó là cấu trúc càng gần càng tốt để vỏ electron của khí trơ.

Khi những điều kiện này xảy ra hạt nhân thu hút các nguyên tử để cặp electron, phổ biến cho họ. Trong trường hợp này, những đám mây electron không chỉ chồng chéo lên nhau, như trong liên kết ion. liên kết hóa trị cung cấp kết nối an toàn của hai nguyên tử bởi thực tế là mật độ điện tử được phân phối lại và năng lượng của hệ thống được thay đổi, đó là do "rút" trong không gian internuclear một đám mây electron của nguyên tử khác. Sự chồng chéo lẫn nhau sâu rộng hơn của những đám mây điện tử, kết nối được coi là bền hơn.

Do đó, sự liên kết cộng hóa trị - là giáo dục, phát sinh thông qua việc xã hội hóa lẫn nhau của hai electron thuộc hai nguyên tử.

Như một quy luật, các chất với một mạng phân tử được hình thành bởi một liên kết cộng hóa trị. Đặc điểm cấu trúc phân tử đang tan và đun sôi ở nhiệt độ thấp, độ tan trong nước kém và dẫn điện thấp. Do đó chúng ta có thể kết luận rằng cấu trúc cơ sở các yếu tố như germanium, silic, clo, hydro, - một liên kết cộng hóa trị.

Thuộc tính đó là điển hình cho loại hợp chất:

1. Bão hòa. Theo khách sạn này thường được hiểu là số lượng tối đa các kết nối mà họ có thể thiết lập các nguyên tử cụ thể. Nó được xác định bởi số lượng tổng số của những quỹ đạo trong nguyên tử có thể được tham gia vào sự hình thành liên kết hóa học. Các hóa trị của nguyên tử, mặt khác, có thể được xác định bằng số lượng đã sử dụng cho mục đích này quỹ đạo.
2. Định hướng. Tất cả các nguyên tử có xu hướng hình thành các trái phiếu mạnh nhất có thể. sức mạnh tối đa đạt được trong trường hợp trùng hợp ngẫu nhiên của định hướng không gian của những đám mây electron của hai nguyên tử, vì họ chồng chéo nhau. Bên cạnh đó, nó là một tài sản liên kết hóa trị như định hướng ảnh hưởng đến việc bố trí không gian của các phân tử của vật chất hữu cơ, đó là chịu trách nhiệm về "hình dạng hình học" của họ.
3. Phân cực. Ở vị trí này dựa trên ý tưởng rằng có một mối liên kết cộng hóa trị của hai loại:

• cực hoặc không đối xứng. Truyền thông của loại hình này có thể hình thành chỉ nguyên tử của các loại khác nhau, ví dụ: những người có độ âm điện khác nhau đáng kể, hoặc trong trường hợp tổng cặp electron không đối xứng chia.
• liên kết hóa trị không cực xảy ra giữa các nguyên tử carbon, các điện âm trong số đó là thực tế bình đẳng, và sự phân bố mật độ electron là thống nhất.

Bên cạnh đó, có những đặc điểm định lượng nhất định của liên kết hóa trị:

• Năng lượng liên kết. Tham số này đặc trưng cho mối quan hệ cực về sức mạnh của nó. Dưới năng lượng có nghĩa là lượng nhiệt cần thiết để phá vỡ mối liên hệ giữa hai nguyên tử, cũng như lượng nhiệt mà đã được phân bổ ở ngã ba của họ.
• Theo chiều dài trái phiếu và hóa học phân tử liên quan đến chiều dài của ranh giới giữa hạt nhân của hai nguyên tử. Tham số này đặc trưng cho sức mạnh trái phiếu cũng có.
• Khoảnh khắc lưỡng cực - một số lượng làm tiêu biểu cho sự phân cực của trái phiếu trị.