Sự hình thành, Cao đẳng và đại học
Lý thuyết Protolytic của axit và bazơ Bronsted-Lowry
lý thuyết Protolytic của axit và bazơ đang trên bờ vực của hai ngành khoa học - vật lý và hóa học. Với nó mô tả các thuộc tính và tính chất của các căn cứ và axit. Các nhà khoa học được chia thành hai loại chất có tương tác với nhau.
Nhiệm vụ của lý thuyết
lý thuyết Protolytic của axit và bazơ giúp giải quyết một nhiệm vụ quan trọng: để dự đoán những sản phẩm được hình thành như là kết quả của sự tương tác của họ và làm thế nào nó sẽ xảy ra phản ứng này. Để làm điều này, các chuyên gia áp dụng đặc điểm định lượng và định tính axit và bazơ.
Do đó có rất nhiều giả thuyết khác nhau được giải thích rằng một loại axit như thế và cơ sở. Theo những cách khác nhau mà họ đánh giá các đặc điểm khác của họ. Cuối cùng nó phụ thuộc vào những gì sẽ là kết quả của phản ứng.
hệ thống hóa khái niệm
lý thuyết Protolytic của axit và bazơ là rất phổ biến, khi bạn cần phải tìm hiểu cách họ tương tác trong tự nhiên. Nó được sử dụng rộng rãi trong thực tế công nghiệp và khoa học. kiến thức lý thuyết về tác động của sự tương tác của axit và bazơ hệ thống khái niệm xác định hóa hình ảnh hưởng đến khái niệm lý thuyết khác nhau trong lĩnh vực hầu như tất cả các hóa chất.
Sự phát triển của kiến thức về sự tương tác của axit và bazơ
lý thuyết Protolytic của axit và bazơ đề cập đến một trong những hóa học cơ bản. khái niệm then chốt đầu tiên được xây dựng bởi các nhà khoa học thế kỷ XVII. Trong trường hợp này, nội dung sau nhiều lần thay đổi và sửa đổi.
Anh hóa học thế kỷ XVII Robert Boyle tin rằng axit là cơ thể, các nguyên tử trong đó có nhô ra sắc nét và cơ sở - đó là lỗ chân lông của họ. Do đó, ông xem, tất cả các phản ứng trung hòa được giảm xuống thực tế là nhô ra axit xâm nhập vào các lỗ chân lông của các căn cứ.
Đây là lần đầu tiên lý thuyết về axit và bazơ đề xuất bào chế thuốc Pháp Nicolas Lemery. Vào năm 1675, anh phát hành "Hóa học", trong đó chi tiết được sơn hóa học và tính chất vật lý của các chất dựa vào hình dạng và cấu trúc của chúng. Lemaire tưởng tượng rằng axit có gai nhọn, do cảm giác khó chịu phát sinh trên da. Các căn cứ mà ông gọi là chất kiềm, gợi ý rằng cấu trúc xốp của họ. Kết quả là muối trung tính hình thành.
Đã có trong thế kỷ XVIII, một nhà khoa học người Pháp Lavoisier Antaun tính đến sự có mặt của axit liên quan trong thành phần của các nguyên tử oxy. Các mâu thuẫn chứng minh giả thuyết này, sau khi nhà hóa học Anh Gemfri Devi và người đồng cấp Pháp, Joseph Louis Gay-Lussac xác định một số axit không chứa oxy. Trong số đó có halogenua hoặc axit hydrocyanic. Do đó nó đã được tìm thấy một số lượng lớn các hợp chất chứa oxy mà không có các axit tài sản.
ý tưởng hiện đại
Khái niệm về lý thuyết protolytic của axit và bazơ đã thay đổi đáng kể trong thế kỷ XIX. axit thép nhà hóa học giả chỉ những chất có khả năng tương tác với các kim loại và giải phóng hydro. Những kết luận được đưa ra bởi nhà khoa học người Đức Justus von Liebig vào năm 1839. Nó được coi là một trong những người sáng lập của Hóa học Nông nghiệp và Hóa học hữu cơ.
Song song với việc khoáng vật học Thụy Điển Jens Jakob Berzelius xây dựng ý tưởng cho rằng nên được điều trị bằng axit để oxit phi kim loại tiêu cực, trong khi oxit với một điện tích dương có căn cứ. Điều này giúp giải thích các tính chất cơ bản của axit và bazơ. Đó là lý do tại sao người Thụy Điển có tính axit và cơ bản được coi là đặc tính chức năng của các hợp chất. Ông là người đầu tiên trên thế giới đã thực hiện một nỗ lực để dự đoán hiệu lực cuối cùng của các chất chúng ta đang xem xét.
Nội dung chủ yếu của lý thuyết protolytic của axit và bazơ đã được xây dựng sau khi công việc của một nhà hóa học người Thụy Điển Svante Arrhenius. Năm 1887, ông tóm tắt lý thuyết phân ly điện. Sau đó là một khả năng thực sự để mô tả các tính chất của axit và bazơ bắt đầu từ các sản phẩm điện ion hóa. Và nhờ vào sự đóng góp của các nhà hóa học Nga-Đức thuyết Friedrich Wilhelm Ostwald đã được xây dựng cho điện yếu.
Trong thế kỷ XX, các nhà khoa học Mỹ Cady, Franklin và Kraus grounded theory solvosistem. Nó bắt đầu được sử dụng như quy định và Arruniusa Ostwald, và đối với tất cả các dung môi khác mà có thể samodissotsiirovatsya với.
Hôm nay Protolytic lý thuyết về axit khớp nối đầy đủ nhất Dane Johannes Nicolaus Brønsted và Mỹ Gilbert N. Lewis, người cũng tham gia trong vật lý hạt nhân và nhiệt động lực học.
Lý thuyết của Liebig
Theo lý thuyết của hydro Liebig axit là một chất có khả năng phản ứng với các kim loại từ hydro hình thành. Trong trường hợp này, khái niệm "cơ sở" Liebig đã không nhập gì cả.
Hydro và muối được hình thành bởi phản ứng. Bằng phản ứng với axit mạnh các kim loại phản ứng triển lãm. lý thuyết hiện nay chỉ được sử dụng để dự đoán sự tương tác của các chất chứa hydro, với các kim loại trong dung môi.
Lý thuyết của Arrhenius-Ostwald
Phân tích lý thuyết protolytic của axit và bazơ Arrhenius là gì - Ostwald, lưu ý rằng có tất cả các axit chất mà trong dung dịch nước để tạo thành cation hydro. Như vậy căn cứ Chỉ những chất mà trong dung dịch nước thu được cation kim loại hoặc amoni.
Phản ứng kết quả sản xuất nước và muối. Có một sự phụ thuộc, khi phản ứng với axit mạnh với bazơ mạnh. Trên cơ sở lý thuyết này có thể biện minh cho việc phân chia các chất điện giải, cũng như việc xác định giá trị pH đã được giới thiệu, trong đó áp dụng cho môi trường kiềm. Ngoài ra, nó được sử dụng trong quá trình thủy phân của muối và bazơ có chứa muối. Tuy nhiên, ngày càng ít. Thực tế là nó đòi hỏi tính toán cồng kềnh. Trong khi lý thuyết proton dễ dàng hơn nhiều.
Lý thuyết Bronsted-Lowry
lý thuyết Protolytic của axit và bazơ Bronsted - Lowry lần đầu tiên được giới thiệu vào năm 1923. Bronsted Lowry và xây dựng một cách độc lập. Các nhà khoa học kết hợp các khái niệm về axit và bazơ với nhau.
Theo đại diện của họ, axit - là các phân tử hoặc ion hoạt động trong các nhà tài trợ proton vai trò phản ứng. Cùng lúc đó chỉ có những căn cứ là các phân tử hoặc ion có thể đính kèm proton. Về lý thuyết này của axit và bazơ chúng tôi đã nhận protolytes nét. bản chất là gì?
lý thuyết Protolytic của axit và bazơ trong Hóa học giảm xuống còn chuyển proton từ axit đến cơ sở. Hơn nữa, tại axit lần này bị tước đoạt một proton, nó sẽ tự vào mặt đất. Và có lẽ cũng vậy, phải sáp nhập proton mới. Các cơ sở của thời gian này trở nên axit, tạo thành một hạt proton.
Vì vậy, trong bất kỳ sự tương tác tiếp xúc của các chất tham gia vào hai cặp bazơ và axit. Bronsted gọi chúng giao phối. Đây là những quy định cơ bản cho phép chúng ta xây dựng lý thuyết Protolytic của axit và bazơ. phản ứng Protolytic xảy ra theo hai cách đồng, bởi vì bất kỳ chất nào, tùy thuộc vào điều kiện, và có thể là một axit và một căn cứ.
Sau đó, ông đã phát triển lý thuyết Bronsted axit-bazơ xúc tác, và Lowry làm việc về hoạt động quang học của các hợp chất hữu cơ.
lý thuyết solvosistem
lý thuyết Solvosistem xuất hiện trong sự phát triển của những ý tưởng đưa ra bởi Arrhenius và Ostwald. Thông thường nó được sử dụng bằng phản ứng với dung môi không proton. Họ cung cấp ba người Mỹ của cô - Cady, Franklin và Kraus.
Theo giả thuyết này, dựa trên tổng số ion nằm dung môi. Nó có khả năng để phá vỡ thành ion cá nhân trong trường hợp không dung môi. Trong trường hợp này, các cation và anion. Trong đó các ion đầu tiên là lithium và thứ hai - ion Liat. Như được sử dụng trong các proton có phản ứng dung môi có khả năng chuyển một proton từ bất kỳ phân tử trung tính của một chất lỏng khác. Qua đó hình thành một số lượng tương đương của các anion và cation.
Các sản phẩm của phản ứng này trở nên dung môi và muối.
Lý thuyết này được sử dụng để dự đoán phản ứng giữa axit và bazơ trong tất cả các dung môi. Nó cũng có thể kiểm soát các quá trình này sử dụng một dung môi. Lý thuyết mô tả chi tiết các tính chất của các chất không chứa oxy và hydro.
thuyết Lewis
Trong hóa học có thuật ngữ "axit Lewis". Đây ion hoặc phân tử trong đó có một quỹ đạo electron tự do, có thể chấp nhận cặp electron. Một ví dụ nổi bật là các proton - ion hydro và các ion kim loại nhất định, và muối nhất định chất.
Nếu axit Lewis không phải là hydro, nó được gọi là không proton có.
lý thuyết Mikhail Usanovich
lý thuyết tối đa chung của axit và bazơ năm 1939 xây dựng nhà hóa học của Liên Xô Mihail Usanovich.
Nó được dựa trên quan điểm cho rằng sự tương tác giữa bất kỳ axit và cơ sở sẽ dẫn đến một phản ứng tạo muối. Như vậy, một loại axit được định nghĩa là hạt tự nó được cắt từ các cation, bao gồm proton, và cũng để tiếp nhận ở vị trí của các anion và chủ yếu là electron.
Đồng thời, căn cứ là một hạt trong đó có khả năng tự gắn vào các proton hoặc cation khác. Nhưng nó cũng có thể cung cấp cho một electron hoặc anion. Sự khác biệt cơ bản từ lý thuyết Lewis là căn cứ vào định nghĩa về "cơ bản" và "axit" không phải là cấu trúc của vỏ điện tử, và các dấu hiệu của sự chịu trách nhiệm về các hạt cơ bản.
Trong lý thuyết của Mikhail Usanovich có những thiếu sót. Đứng đầu trong số họ - một số lượng lớn các khái quát và từ ngữ mơ hồ về khái niệm cơ bản. Bên cạnh đó, lý thuyết này không cho phép đưa ra một dự đoán định lượng về tác động của sự tương tác của axit và bazơ.
Similar articles
Trending Now