Phốt pho oxit

Phốt pho được phát hiện và cô lập trong 1669 bởi nhà hóa học người Đức H. Brandt. Trong tự nhiên, yếu tố này chỉ được tìm thấy trong các hình thức của hợp chất. khoáng sản lớn - phosphorít CA3 (PO4) 2 và apatit 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 hoặc Ca5F (PO4) 3. Bên cạnh đó, yếu tố này là một phần của protein, và cũng có thể được tìm thấy trong răng và xương. Phốt pho là cách dễ dàng nhất phản ứng với oxy và clo. Dư thừa các chất này được hình thành với các hợp chất oxy hóa (đối với P) 5, và sự thiếu hụt - trong trạng thái ôxi hóa +3. phốt pho oxit có thể được đại diện bởi một vài công thức hiển thị các hóa chất khác nhau. Trong đó, phổ biến nhất - là P2O5 và P2O3. oxit hiếm và kém nghiên cứu khác là: P4O7, P4O8, P4O9, PO và P2O6.

Phản ứng của phospho nguyên tố, quá trình oxy hóa oxy diễn ra chậm chạp. Quan tâm đến các khía cạnh khác nhau của nó. Thứ nhất, trong bóng tối, ánh sáng nhìn thấy rõ ràng, mà cô theo sau. Thứ hai, quá trình oxy hóa của một chất hóa học luôn diễn ra với sự hình thành ôzôn. Điều này là do khả năng trung gian - phosphoryl PO - Đề án: P + O2 → PO + O, sau đó: O + O2 → O3. Thứ ba, quá trình oxy hóa do sự thay đổi đột ngột trong độ dẫn điện của không khí xung quanh do ion hóa của nó. Cô lập của ánh sáng mà không cần hâm nóng quan trọng, trong các phản ứng hóa học được gọi là Chemiluminescence. Trong môi trường ẩm Chemiluminescence xanh do sự hình thành của PO trung gian.

phốt pho quá trình oxy hóa chỉ xảy ra ở nồng độ oxy nhất định. Nó không nên dưới ngưỡng tối thiểu trở lên tối đa áp suất riêng phần của O2. Interval bản thân phụ thuộc vào nhiệt độ và các yếu tố khác. Ví dụ, trong điều kiện tiêu chuẩn, tốc độ phản ứng của oxy tinh khiết, quá trình oxy hóa phốt pho tăng cho đến khi nó đạt đến 300 mmHg. Nghệ thuật. đến gần như bằng không khi áp suất riêng phần oxy sau đó được giảm xuống và ngã đạt 700 mm Hg. Nghệ thuật. trở lên. Như vậy, oxit không hình thành trong điều kiện bình thường, như vậy là phốt pho gần như không bị ôxi hóa.

phốtpho pentaôxít

Các phốtpho pentaôxít điển hình nhất là oxit hoặc oxit cao của phốt pho, P2O5. Nó là một loại bột màu trắng có mùi hăng. Khi xác định trong cặp trọng lượng phân tử của nó, nó đã được tìm thấy rằng một kỷ lục đúng là P4O10 công thức của nó. chất dễ bắt cháy này, nó nóng chảy ở 565,6 C. anhydride P2O5 oxit -kislotny tất cả các thuộc tính đặc trưng, nhưng nó được say sưa hấp thụ độ ẩm, vì vậy được sử dụng như một chất lỏng hút ẩm hoặc khí. phốt pho oxit có thể mất nước, mà là một phần của hóa chất. Các anhydride được hình thành bởi quá trình đốt cháy của phốt pho trong một bầu không khí oxy hoặc không khí, một lượng vừa đủ của chương trình O2: 4P + 5O2 → 2P2O5. Nó được sử dụng trong việc sản xuất H3PO4 axit. Tiếp xúc với nước có thể tạo thành một axit ba:

• metaphosphoric: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Photphoric: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

phốtpho pentaôxít phản ứng dữ dội với nước và các chất có chứa nước, chẳng hạn như gỗ hoặc bông. Điều này tạo nên một lượng lớn nhiệt mà thậm chí có thể gây cháy. Nó gây ra sự ăn mòn kim loại và rất khó chịu (có bỏng nặng da, mắt) và đường hàng không màng nhầy, thậm chí ở nồng độ nhỏ nhất là 1 mg / m³.

phốt pho trioxide

anhydride phốt pho hoặc phốt pho trioxide, P2O3 (P4O6) - là một tinh thể rắn màu trắng (sáp xuất hiện tương tự), nóng chảy ở nhiệt độ 23,8 C và sôi ở 173,7 C. Như một phốt pho trắng, P2O3 là rất độc . oxit axit này, với tất cả các thuộc tính của nó. Phốt pho oxit 3 được hình thành do quá trình oxy hóa chậm hoặc đốt các chất miễn phí (P) trong một môi trường mà ở đó là sự thiếu hụt oxy. Phốt pho trioxide phản ứng chậm với nước lạnh để tạo thành axit: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. oxit phốt pho này phản ứng dữ dội với nước nóng, các phản ứng diễn ra theo những cách khác nhau, kết quả có thể tạo thành một phosphor đỏ (sửa đổi podukt thù hình), phốt pho hydride và axit: H3PO3 và H3PO4. phân hủy nhiệt của P4O6 anhydride tiếp theo sự phân tách của các nguyên tử phốt pho, trong đó hỗn hợp được hình thành oxit của P4O7, P4O8, P4O9. Theo cấu trúc họ giống P4O10. Các nghiên cứu hầu hết các P4O8.