Giáo dục:Khoa học

Axit asen: các tính chất hóa học, công thức. Chất nguy hiểm cao

Tác động của các hóa chất khác nhau lên cơ thể con người là mơ hồ. Hầu hết chúng ta biết các hợp chất hoặc là trung tính, hoặc đóng một vai trò tích cực trong cuộc sống con người. Nhưng có một nhóm các chất gây ra mối đe dọa nghiêm trọng đối với sức khoẻ. Chúng được chia thành nhiều lớp. Axit asen được xem xét trong bài báo này là một trong những hợp chất hóa học độc hại như vậy. Theo phân loại hiện đang được chấp nhận, nó sẽ xâm nhập vào lớp thứ hai của mối nguy hiểm gia tăng, cùng với các hợp chất chloroform, chì và lithium. Chúng tôi sẽ nghiên cứu đặc tính của axit asen một cách chi tiết hơn.

Cấu trúc của phân tử và trạng thái tổng hợp của vật chất

Hợp chất này trong điều kiện bình thường có cấu trúc tinh thể. Là một bộ ba, acid asen, công thức của nó là H 3 AsO 4 , có cả muối trung và axit. Ví dụ, kali hydrosarenat - K 2 HAsO 4 , natri dihydroarsenat - NaH 2 AsO 4 , arsenat lithium - Li 3 AsO 4 . Bằng cách nung arsenic acid, arsenic hemic pentoxide, được gọi là arsenic anhydrit, được thu được. Các tinh thể trong suốt trắng của nó hình thành nên một khối lượng thủy tinh không hòa tan trong nước.

Phân chia

H3AsO4, cùng với axit formic và hydroxit chì, là một chất điện phân yếu vừa phải. Như vậy, trong bảng ion hóa các axit quan trọng nhất, axit ortho-arsenic có ba hằng số phân ly: 5,6 x 10 -3 , 1,5 x 10 -7 và 3, 89 x 10 -12 . Các chỉ số này xác định số lượng sức mạnh của axit. Theo các hằng số phân ly, trong chuỗi các axit vô cơ, H 3 AsO 4 chiếm vị trí giữa axit chromic và axit antimon. Các nhà nghiên cứu hóa học và thí nghiệm của Nga AL và IL Agafonov đã đưa ra một biểu thức toán học, trong đó có sự phụ thuộc của các hằng số phân giải arsenic đầu tiên và thứ hai vào nhiệt độ từ 0 ° C đến 50 ° C.

Tính năng của các tính chất hóa học

Mức oxy hóa của nguyên tử arsenic, là một phần của phân tử axit, là +5. Điều này chỉ ra thực tế là hợp chất tự nó, trong phản ứng hóa học với các chất khác, có tính chất oxy hoá. Vì vậy, khi nó tương tác với kali iodide hoạt động như một tác nhân khử, chúng ta tìm thấy acid arsenious H 3 AsO 3 trong môi trường axit trong số các sản phẩm phản ứng. Nhớ lại rằng axit asen, có công thức H 3 AsO 4, có tính ba phân và do đó trong các phản ứng với bazơ hoặc các bazơ không hòa tan, nó có thể cho ba loại muối: trung bình, hydro và dihydroarsenat. Một phản ứng định tính đối với ion AsO4 3- trong hóa học phân tích là sự tương tác của axit asen hoặc muối của nó với các muối bạc hòa tan, ví dụ với nitrat. Kết quả là lượng mưa của Ag 3 AsO 4 Màu cà phê.

Phương pháp lượng tử để xác định axit asen

Trong hóa học phân tích, một nhiệm vụ quan trọng là phát hiện các hợp chất hóa học trong các dung dịch đang nghiên cứu. Axit asen , có các đặc tính hóa học chúng ta đã xem xét trước đó, có thể được phát hiện bằng phương pháp lượng tử bằng phương pháp vi lượng. Để 1 ml dung dịch của nó được đổ cùng thể tích 4N. Dung dịch acid hydrocloric và 1 ml dung dịch kali Iod 4%. Sesquioxide as as As 2 O 3 được hình thành, khối lượng của nó, với việc tuân thủ nghiêm ngặt khối lượng định lượng của thuốc thử, luôn luôn là như nhau và bằng 0.5746 mg.

Khả năng oxy hóa của axit asen

Như đã biết, H 3 AsO 4, như axit orthophosphoric, là chất điện phân có độ bền trung bình. Các tinh thể trong suốt của nó lan ra trong không khí và có thành phần 2H 3 AsO 4 x H2O. Các muối của nó được tạo thành bởi các kim loại kiềm (cả trung bình và axit) có độ pH trong dung dịch nước lớn hơn 7. Lithium, Kali, Na và Amoni arsenat Có thể hòa tan trong nước, và các muối trung bình còn lại không hòa tan trong đó. Axit arsenic là một chất ôxi hóa tốt. Trong các phản ứng giảm oxy hóa, nó được giảm xuống asen axit hoặc arsine.

H 3 AsO 4 + 2e + 2H + = H 3 AsO 3 + H 2 O

H 3 AsO 4 + 8e + 8H + = AsH 3 + 4H 2 O

Thêm vào đó, asen axit dễ dàng oxy hóa các loại kim loại khác nhau, sunphit và các axit iodide, cũng như hydrogen sulphide.

Sản xuất axit asen

Trong điều kiện phòng thí nghiệm, H 3 AsO 4 có thể thu được bằng phản ứng của sesquicit xen kẽ với axit nitric khi sưởi. Trong các sản phẩm, oxit của ni tơ hóa trị ba và H 3 AsO 4. Một cách khác để đạt được điều này là sự giải phóng asen oxit trong nước. Thông thường, để chuẩn bị của nó, quá trình oxy hóa đồng thời hydrolysis của trialkylarsenit với một dung dịch hydrogen peroxide được làm nóng đến 50 ° C được sử dụng. Đồng thời, nước và rượu được loại bỏ khỏi hỗn hợp phản ứng. Dung dịch này sau đó sẽ bay hơi và thu được axit asen có độ tinh khiết đặc biệt. Trong tự nhiên, nguyên liệu để sản xuất axit asen là các khoáng chất: arsenolit và arsenopyrit, trong đó các trầm tích giàu có ở vùng Chelyabinsk và Chita của Liên bang Nga.

Áp dụng H3AsO4

Xem xét thực tế là acid ortho-arsenic là một trong những chất độc mạnh nhất. Sử dụng nó trong công nghiệp và cuộc sống hàng ngày bị hạn chế. Muối thường phổ biến hơn - arsenát, có độc tính thấp hơn nhiều so với H3 AsO 4. Do đó, trong ngành công nghiệp gỗ cùng với muối kẽm sunfat và muối natri pentachlorophenol, axit asen được sử dụng cho chế biến gỗ. Phương pháp này giảm thiểu sự mất mát do sự phá hủy cellulose do nhiễm nấm và ấu trùng sâu bọ cánh cứng. Trong y học, H 3 AsO 4 được sử dụng như là một phần của thuốc "Atoxil" để điều trị nhiễm trùng protozoa, như bệnh giardiasis, balantidisis, isospore.

Cần lưu ý rằng sự lây nhiễm của dân số với những bệnh này gần đây đã tăng lên đáng kể. Có một số lý do - ví dụ như nhiễm trùng thông qua các loại thực phẩm có chứa bào tử sinh vật đơn bào, thông qua côn trùng cắn hoặc thông qua giao hợp tình dục. Axit asen được sử dụng làm vật liệu ban đầu trong sản xuất kính quang, cũng như trong kỹ thuật điện. Các dẫn xuất H 3 AsO 4 , muối natri của nó, được sử dụng thành công trong da liễu và phthisiology. Các hợp chất của arsen được sử dụng trong nha khoa (arsenic paste) như là một loại thuốc được sử dụng để giảm sự nhạy cảm đau của dây thần kinh bị viêm khi nó được lấy ra từ kênh nha khoa.

Ảnh hưởng của axit lên cơ thể con người

Như đã đề cập, H 3 AsO 4 xâm nhập vào lớp thứ hai của sự nguy hiểm gia tăng - các chất nguy hiểm cao. Tử vong là liều lượng của cả axit và muối của nó trong khoảng từ 15 đến 150 mg / kg trọng lượng cơ thể. Cùng với hiệu ứng độc hại nói chung, axít asen làm hoại tử da và màng nhầy của nội tạng: phổi, dạ dày, ruột.

Trong phòng thí nghiệm, khi thực hiện các thí nghiệm với arsenates và H 3 AsO 4 , việc sử dụng găng tay bảo vệ là bắt buộc, và các thí nghiệm được tiến hành dưới mui xe. Trong trường hợp nhiễm độc ở mức độ tế bào, hệ thống enzym của nó bị vi phạm, vì các enzym không hoạt động. Trong cơ thể người, ngộ độc với arsenates dẫn đến tình trạng ốm và thậm chí tê liệt. Trong lĩnh vực ung thư học, hóa trị liệu không tuân thủ chế độ dùng thuốc đăng ký các trường hợp ngộ độc với myarsenol và novarsenol. Sự giúp đỡ đầu tiên trong ngộ độc với muối của axit asen là rửa ngay dạ dày (ví dụ với dung dịch của unithiol hoặc các chế phẩm của silicon dioxide).

Để ngăn ngừa suy thận cấp tính, quy trình thẩm tách máu được quy định. Là thuốc giải độc, ngoài giải pháp 5% của unithiol, thuốc giải độc của Strizhevsky có thể được sử dụng. Trước khi xe cứu thương khẩn cấp đến nhà, một dung dịch axit xitric có thể được sử dụng để giảm mức độ nhiễm độc, sau đó gây nôn và rửa dạ dày. Tất cả các biện pháp y tế phải được thực hiện với sự nghiêm ngặt nghiêm ngặt của giường ngủ dưới sự giám sát của bác sĩ.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 vi.delachieve.com. Theme powered by WordPress.