Các hóa trị oxy trong hợp chất là gì?

Để xác định khả năng oxy giá trị hóa trị nên kiểm tra tình hình của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, các tính năng chính của cấu trúc nguyên tử của nó. Cách tiếp cận này rất hữu ích trong việc nghiên cứu các câu hỏi về những gì mà hóa trị oxy trong điển hình và những gì không phải là điển hình cho anh ta. Các hợp chất phổ biến nhất hiện hóa trị bình thường - II. Tính năng này cho phép bạn xác định số lượng trái phiếu của một nguyên tử khác trong các công thức nhị phân hoàn chỉnh liên quan đến oxy.

các hóa trị oxy trong là gì?

Trong giai đoạn đầu của sự tích lũy kiến thức về đặc điểm và cấu trúc của các chất hóa học nghĩ rằng hóa trị - khả năng để ràng buộc một số lượng nhất định của các nguyên tử trong một phân tử của chất. Nhiều nhà khoa học sau khi phát hiện ra nguyên tố này đã cố gắng để hiểu những gì các hóa trị oxy trong. Phản ứng thu được bằng thực nghiệm: oxy gắn nguyên tử hydro hai đơn trị trong một phản ứng hóa học, nó có nghĩa là hóa trị hai. Cơ quan đại diện của liên kết hóa học đa dạng với sự tích lũy kiến thức về cấu trúc của các chất. Theo lý thuyết của ông về hóa trị của H. Lewis và W. Kossel tiết lộ bản chất của sự tương tác hóa học với điểm cấu trúc điện tử của xem. Các nhà nghiên cứu giải thích khả năng của nguyên tử để tạo thành một số lượng nhất định các kết nối phấn đấu cho các trạng thái năng lượng ổn định nhất. Trong trường hợp đạt được các hạt nhỏ nhất của chất trở nên ổn định hơn. Về lý thuyết và cấu trúc Lewis rất nhiều chú ý đến vai trò của các electron bên ngoài tham gia vào việc tạo ra một liên kết hóa học.

Tính chất của vị trí oxy trong bảng tuần hoàn

Để xác định có hóa trị oxy, nó là cần thiết để xem xét một số tính năng của nó cấu trúc điện tử. nhóm đầu Oxygen 16 của bảng tuần hoàn. Tên gọi chung của các thành viên trong gia đình - "chalcogens" phân loại lỗi thời họ thuộc về VI (A) nhóm. Trong bảng tuần hoàn các oxy trong tế bào dưới №8. Hạt nhân chứa trong thành phần của nó 8 và cùng một số hạt cơ bản trung lập tích cực. Trong khoảng thời gian của một nguyên tử, có hai mức năng lượng xảy ra khi electron 8, 6 trong số đó - bên ngoài.

mối quan hệ gì tồn tại giữa các thành phần của nguyên tử và hóa trị?

Ở cấp độ cuối cùng của nguyên tử oxy chứa hai electron chưa ghép cặp. Các flo phần tử là kém hơn so với giá trị của điện âm (khả năng thu hút các electron liên kết đôi). Trong việc hình thành các hợp chất với các nguyên tố khác oxy thu hút phát sinh trong phân tử mật độ điện tử tổng (trừ electron flo). Đạt trạng thái ổn định của lớp vỏ bên ngoài có thể với sự bổ sung của hai điện tích âm. Điều này có nghĩa rằng oxy được yêu cầu 2 electron. Có thể tùy chọn sau: chấp nhận một điện tử (hóa trị II), tránh xa các nguyên tử 2 electron khác (hóa trị II), không chấp nhận electron từ các nguyên tử khác (0 hóa trị). hành vi oxy tiêu biểu đặc trưng cho trường hợp thứ hai. Bằng cách này bạn có thể sử dụng để tìm hiểu những gì các hóa trị oxy trong tiêu biểu nhất trong các hợp chất phổ biến của nó. Chúng bao gồm một phần lớn các oxit kim loại và phi kim.

Làm thế nào để một hóa trị trong hợp chất?

Oxy là khả năng tương tác trực tiếp với nhiều nguyên tố hóa học. Được biết hợp chất của nó với thực tế tất cả các đại diện của bảng tuần hoàn (trừ các khí trơ argon, helium, neon). Phản ứng với halogen và kim loại quý tộc, oxy không thể tham gia trực tiếp, nhưng oxit Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ và những người khác tồn tại (gián tiếp thu được). Đối với các hợp chất nhị phân trong việc hình thành oxy mà mất một phần, đặc trưng bởi một liên kết cộng hóa trị và cực. Hóa trị trong phân tử như vậy phụ thuộc vào số lượng của bất kỳ cặp electron, mà bị hấp dẫn bởi các hạt nhân của các nguyên tử khác nhau. Trong đại đa số các hợp chất của các nguyên tử oxy là tham gia vào việc tạo ra hai liên kết cộng hóa trị. Ví dụ, trong các oxit của CO _2, P ₂ O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _5, và các phân tử khác. Các hiđrôni cation H ₃ O + oxy vật điển hình cho anh ta hóa trị III. Sự hiện diện của peroxo -OO- gây ra tính chất bất thường của hydrogen peroxide H ₂ O _2. Hợp chất này thể hiện một đặc trưng oxy nó hóa trị II.

Làm thế nào để xác định hóa trị của các nguyên tố?

Khái niệm về oxy hóa trị cho khả năng Lewis cấu trúc - yếu tố ký hiệu hóa học xung quanh mà electron chấm đánh dấu các lớp bên ngoài. Họ tham gia vào việc tạo ra các phân tử là một phần của các cặp electron dùng chung. Công thức Lewis thể hiện hóa trị oxy tương ứng với số lượng electron chưa ghép cặp của nó (2). Cùng một kết quả thu được bằng cách sử dụng các cấu trúc hình ảnh điện tử. Hai tế bào của mức độ oxy bên ngoài electron chưa ghép cặp nằm (thể hiện bằng mũi tên trong công thức). Để biết thông tin về những gì các hóa trị oxy trong, cho phép tại công thức cuối cùng cho giá trị của một hợp chất nhị phân của các nguyên tử lân cận. Để làm điều này, thực hiện các phép tính đơn giản. Là lần đầu tiên nhân với số nguyên tử O với tốc độ bình thường đối với hóa trị oxy. Giá trị kết quả là để được chia cho chỉ số theo quy định trong công thức với ký hiệu hóa học gần một yếu tố khác trong việc kết hợp với oxy. Với một phương pháp đơn giản, chúng tôi tính toán carbon và phốt pho trong hóa trị oxit của họ.

1. Nhân index ở góc dưới bên phải của dấu O dioxide trong điển hình yếu tố hóa trị CO ₂ 2 • 2 = 4. Số kết quả để phân chia chỉ số quy định cho carbon: 4/1 = 4. carbon dioxide CO ₂ là trong trạng thái hóa trị cao nhất IV .
2. Index dưới bên phải của biểu tượng oxy hóa trong phospho oxit P ₂ O ₅ nhân điển hình nguyên tử hóa trị O 5 • 2 = 10. Con số này chia cho biết công thức trong chỉ mục ở góc dưới bên phải của các nguyên tử phốt pho: 10/2 = 5. phốt pho oxit đó là tại V. hóa trị cao nhất