Các hợp chất lưu huỳnh. Mức độ oxy hóa lưu huỳnh trong các hợp chất. các hợp chất lưu huỳnh của công thức

chalcogen phân nhóm bao gồm lưu huỳnh, - một yếu tố thứ hai đó là khả năng hình thành một số lượng lớn các mỏ quặng. Sunfat, sulfide, oxit hợp chất lưu huỳnh khác là rất phổ biến, và tính chất công nghiệp quan trọng. Do đó, trong bài viết này chúng tôi sẽ nhìn vào những gì họ đang có, đại diện cho một lưu huỳnh chính nó, một vấn đề đơn giản của nó.

Lưu huỳnh và đặc tính của nó

Yếu tố này có các vị trí sau trong hệ thống tuần hoàn.

1. Nhóm thứ sáu, nhóm chính.
2. Một phần ba thời gian nhỏ.
3. Atomic khối lượng - 32,064.
4. Serial số - 16, proton và electron cũng như 16 neutron.
5. Nó đề cập đến các yếu tố, phi kim loại.
6. Trong các công thức đọc là "es", tên của lưu huỳnh nguyên tố, lưu huỳnh Latinh.

Trong tự nhiên, có bốn đồng vị ổn định với số khối 32,33,34 và 36. Yếu tố thứ sáu phổ biến nhất trong tự nhiên. Nó đề cập đến các yếu tố sinh học, như một phần của phân tử hữu cơ quan trọng.

Cấu trúc điện tử của nguyên tử

các hợp chất lưu huỳnh là do một loạt các tính năng của cấu trúc điện tử của nguyên tử. Nó được thể hiện qua cấu hình thức sau: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

Trình tự trên phản ánh một trạng thái ổn định của nguyên tố này. Nhưng chúng ta biết rằng nếu nguyên tử để cung cấp năng lượng bổ sung, nó có thể ghép electron vi phạm tại 3p và 3s-lớp con, tiếp theo là một chuyển đổi sang 3d, mà vẫn miễn phí. Kết quả là, không chỉ làm thay đổi hóa trị của nguyên tử, mà còn tất cả các trạng thái ôxi hóa có thể. số của họ được tăng lên đáng kể cũng như số lượng của các chất khác nhau với lưu huỳnh.

Mức độ oxy hóa lưu huỳnh trong hợp chất

Có một số tùy chọn cơ bản của chỉ số này. Lưu huỳnh là:

• -2;
• 2;
• 4;
• 6.

Trong số này, hiếm nhất S ^2, phần còn lại nằm rải rác ở khắp mọi nơi. Mức độ oxy hóa của các hợp chất lưu huỳnh trong phản ứng phụ thuộc và oxi hóa sức mạnh của tất cả các chất. Ví dụ, các hợp chất với -2 - nó sulfide. Họ coi chúng tôi là một yếu tố đặc trưng của tác nhân oxy hóa.

Các mức độ của quá trình oxy hóa trong các hợp chất cao hơn, rõ nét hơn sẽ có khả năng oxy hóa chất. Điều này rất dễ thấy nếu chúng ta nhớ lại hai axit cơ bản hình thành lưu huỳnh:

• H ₂ SO ₃ - lưu huỳnh;
• H ₂ SO ₄ - axit sunfuric.

Được biết, sau này là ổn định hơn nhiều, hợp chất mạnh có nồng độ cao của khả năng rất nghiêm trọng để ôxi hóa.

chất đơn giản

Như đơn giản lưu huỳnh chất là một tinh thể đẹp vàng phẳng kéo dài chính xác. Mặc dù đây chỉ là một trong những hình thức của nó, vì có hai chính sửa đổi thù hình của chất này. Thứ nhất, đơn tà hay thoi - đây là một màu vàng tinh chất, không hòa tan trong nước, nhưng chỉ trong các dung môi hữu cơ. mong manh đặc trưng và cấu trúc hình dạng đẹp đại diện trong hình thức của một vương miện. Điểm nóng chảy - khoảng 110 ⁰ C.

Nếu bạn không bỏ qua điểm trung gian bằng cách nung nóng một sửa đổi như vậy, nó có thể phát hiện kịp thời một tiểu bang - lưu huỳnh nhựa. Nó là một giải pháp nâu nhớt cao su, mà khi tiếp tục sưởi ấm hoặc dập tắt một lần nữa đi vào mẫu có thể hình thoi.

Nếu chúng ta nói về lưu huỳnh hóa học tinh khiết, thu được bằng nhiều filtrations, nó là một tinh thể màu vàng tươi sáng nhỏ, mong manh và hoàn toàn không tan trong nước. đốt cháy có khả năng tiếp xúc với độ ẩm và oxy trong khí quyển. Khác nhau hoạt động hóa học đủ cao.

Là trong tự nhiên

Trong tự nhiên, có tiền gửi tự nhiên mà từ đó các hợp chất lưu huỳnh được tách ra mình là một chất đơn giản. Ngoài ra, nó có chứa:

• khoáng sản, quặng và đá;
• ở động vật, thực vật và con người, như một phần của nhiều phân tử hữu cơ;
• trong khí tự nhiên, dầu mỏ và than đá;
• trong đá phiến dầu và nước tự nhiên.

Bạn có thể đặt tên một vài trong số các khoáng chất lưu huỳnh giàu nhất:

• HgS;
• pyrit;
• sphalerit;
• stibnite;
• galen và những người khác.

Hầu hết các lưu huỳnh được sản xuất hiện nay đi vào sản xuất sunfat. một phần khác được sử dụng cho mục đích y tế, nông nghiệp, hóa chất công nghiệp quy trình sản xuất.

tính chất vật lý

Họ có thể mô tả trong một vài đoạn văn.

1. Nước là không tan trong carbon disulfide, nhựa thông, hoặc - cũng giải thể.
2. ma sát kéo dài tích tụ điện tích âm.
3. nhiệt độ nóng chảy là 110 ⁰ C.
4. Nhiệt độ sôi của 190 ⁰ C.
5. Khi đạt 300 ⁰ C đi trong chất lỏng chảy.
6. Một chất tinh khiết có khả năng tự đốt cháy đặc tính dễ cháy là rất tốt.
7. Bởi bản thân hầu như không có mùi, nhưng hợp chất hydro sulfur phát ra một mùi hăng của trứng thối. Cũng như một số đại diện của nhị phân khí.

Các tính chất vật lý của các chất trong câu hỏi đã được biết đến với những người từ thời cổ đại. Đó là vì tính dễ cháy của họ về lưu huỳnh và có tên của nó. Trong các cuộc chiến tranh sử dụng ngạt và khói độc được tạo ra trong quá trình đốt cháy của hợp chất, như một vũ khí chống lại kẻ thù. Ngoài ra, axit với lưu huỳnh cũng luôn có tầm quan trọng công nghiệp.

tính chất hóa học

Chủ đề: "lưu huỳnh và các hợp chất của nó" không mất một bài học trong quá trình hóa học nhà trường, nhưng nhiều. Sau khi tất cả, rất nhiều trong số họ. Điều này là do các hoạt động hóa học của các chất. Nó có thể được cả hai tính chất oxi hóa với một chất khử mạnh (kim loại, bo, vv), và sự phục hồi của hầu hết các phi kim loại.

Tuy nhiên, mặc dù hoạt động như vậy chỉ với sự tương tác flo tiến hành trong điều kiện bình thường. Đối với những người khác, bạn muốn để sưởi ấm. nhiều loại vật liệu có thể được chỉ định, có khả năng phản ứng với lưu huỳnh:

• kim loại;
• phi kim loại;
• kiềm;
• axit mạnh oxy hóa - sulfuric và nitric.

các hợp chất lưu huỳnh: loài

Nhiều giá trị của họ sẽ được giải thích bởi mức độ khác nhau của thành viên cơ sở quá trình oxy hóa - lưu huỳnh. Vì vậy, một vài trong số các chất loại hình cơ bản có thể được xác định trên cơ sở:

• hợp chất với oxi hóa -2;
• 4;
• 6.

Nếu chúng ta xem xét các lớp học, và không phải là một chỉ báo về valences, đây hình thức yếu tố phân tử như:

• axit;
• oxit;
• hợp chất hydro sulfur;
• muối;
• hợp chất nhị phân với phi kim loại (carbon disulfide, clorua);
• chất hữu cơ.

Bây giờ xem xét những chính, và đưa ra ví dụ.

Các chất oxy hóa với -2

các hợp chất lưu huỳnh 2 - là cấu tạo của nó với các kim loại, cũng như:

• cacbon;
• hydro;
• phốt pho;
• silicon;
• asen;
• boron.

Trong những trường hợp này, nó hoạt động như một tác nhân oxy hóa, vì tất cả những yếu tố điện dương hơn. Hãy xem xét những người đặc biệt quan trọng.

1. Carbon disulphide - CS _2. Chất lỏng trong suốt với một ête thơm dễ chịu. Là chất độc hại, chất dễ cháy và nổ tung. Sử dụng như một dung môi, và cho hầu hết các loại dầu, mỡ, phi kim loại, nitrat bạc, nhựa và cao su. Đây cũng là một phần quan trọng trong việc sản xuất tơ nhân tạo - viscose. Ngành công nghiệp được tổng hợp với số lượng lớn.
2. Hydro sunfua hoặc hydrogen sulphide - H ₂ S. khí, không có màu sắc và hương vị ngọt ngào. Mùi mạnh, rất khó chịu, gợi nhớ của trứng thối. Poison, suy yếu trung tâm hô hấp bằng cách liên kết các ion đồng. Do đó, khi nó đi kèm độc nghẹt thở và tử vong. Sử dụng rộng rãi trong y học, tổng hợp hữu cơ, sản xuất axit sulfuric, và nguyên liệu như hăng hái thuận lợi.
3. sulfua kim loại được sử dụng rộng rãi trong y học, trong sản xuất axit sunfuric, nhận Phosphor sản xuất sơn, và những nơi khác. công thức chung - Me _x S _y.

Các hợp chất có một mức độ oxy hóa của 4

các hợp chất lưu huỳnh 4 - tốt nhất là một hàm lượng oxit và các muối tương ứng và axit. Tất cả trong số họ là những hợp chất khá phổ biến có giá trị cụ thể trong ngành. Họ có thể đóng vai trò là chất oxi hóa, nhưng hầu hết cho thấy tính chất khử.

các hợp chất lưu huỳnh thức trong trạng thái ôxi hóa 4 như sau:

• oxit - sulfur dioxide SO _2;
• axit - lưu huỳnh H ₂ SO _3;
• muối có công thức chung Me _x (SO _{3) y.}

Một trong những phổ biến nhất là lưu huỳnh dioxit, hoặc anhydride. Nó là một chất không màu có mùi của trận cháy. Trong các cụm lớn hình thành trong thời gian phun trào của núi lửa, tại thời điểm này rất dễ dàng để xác định bằng khứu giác.

Nó hòa tan trong nước với sự hình thành axit dễ dàng phân hủy - lưu huỳnh. Nó hoạt động như một điển hình axit oxit dạng muối, trong đó bao gồm một ion sulfite SO ₃ ^2-. anhydride này - khí chính, làm ảnh hưởng đến tình trạng ô nhiễm không khí môi trường. Đó là nó ảnh hưởng đến sự hình thành của mưa axit. Công nghiệp được sử dụng trong sản xuất axit sunfuric.

Các hợp chất trong đó lưu huỳnh trong trạng thái ôxi hóa 6

Chúng bao gồm anhydrit chủ yếu sulfuric và acid sulfuric với muối của nó:

• sunfat;
• hydrogen sulfate.

Kể từ khi nguyên tử lưu huỳnh trong đó ở trạng thái oxy hóa cao nhất, và các tính chất của các hợp chất này là khá thể giải thích được. Họ là oxy hóa mạnh mẽ.

Sulfur oxide (VI) - sulfur triôxít - đại diện cho một chất lỏng dễ bay hơi không màu. Một tính năng đặc trưng - Khả năng hút ẩm mạnh mẽ. Ngoài trời hút thuốc lá. Khi hòa tan trong nước nó cung cấp một trong các axit khoáng sản mạnh nhất - sulfuric. Các giải pháp tập trung nó là nặng lỏng nhờn hơi vàng. Nếu anhydride được hòa tan trong axit sulfuric, chúng tôi có được một hợp chất đặc biệt gọi là ôleum. Nó được sử dụng trong ngành công nghiệp để sản xuất axit.

Trong số các muối - sulphate - là hợp chất rất quan trọng như:

• thạch cao CaSO ₄ · 2H ₂ O;
• ba rít Baso _4;
• các muối;
• sulfat chì và những người khác.

Chúng được sử dụng trong xây dựng, tổng hợp hóa học, y học, sản xuất các dụng cụ quang học và kính và thậm chí ngành công nghiệp thực phẩm.

Hydrogensulfates được sử dụng rộng rãi trong luyện kim, nơi sử dụng như một thông lượng. Và họ giúp để dịch rất nhiều các oxit phức tạp thành dạng sulfat hòa tan được sử dụng trong các ngành công nghiệp có liên quan.

Các nghiên cứu của lưu huỳnh trong quá trình hóa học trường

Khi nào là tốt nhất là đồng hóa kiến thức của sinh viên đó là lưu huỳnh, tính chất của nó là gì, mà là một hợp chất của lưu huỳnh? Lớp 9 - thời gian tốt nhất. Đây không phải là sự khởi đầu rất, khi trẻ hoàn toàn mới và lạ. Đây là trung trong việc nghiên cứu hóa học, khi nền móng đã đặt trước đó, sẽ giúp hoàn toàn nắm bắt vấn đề này. Vì vậy, trong việc xem xét các dữ liệu công bố nó là nửa sau của lớp tốt nghiệp. Toàn bộ chủ đề được chia thành nhiều khối, viết tắt của riêng bài học "các hợp chất lưu huỳnh. Lớp 9".

Điều này là do số lượng lớn của họ. Cũng riêng xem xét để sản xuất axit sunfuric trong ngành. Nói chung, chủ đề này được đưa ra bởi một trung bình là 3 giờ.

Nhưng các hợp chất hữu cơ của lưu huỳnh được nộp để nghiên cứu duy nhất trong lớp 10, khi vấn đề được coi là hữu cơ. Cũng bị ảnh hưởng là học và sinh học tại trường trung học. Thật vậy, lưu huỳnh là một phần của các phân tử hữu cơ, chẳng hạn như:

• thioalcohols (thiol);
• protein (cấu trúc đại học, đó là sự hình thành của cầu disulfua);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• axit sulfonic;
• sulphoxides và những người khác.

Họ đang bị cô lập trong một nhóm riêng biệt của các hợp chất organosulfur. Họ rất quan trọng không chỉ trong quá trình sinh học của chúng sinh, mà còn trong công nghiệp. Ví dụ, axit sulfonic - cơ sở của nhiều loại thuốc (aspirin, sulfanilamide hoặc streptocid).

thành phần vĩnh viễn Hơn nữa, các hợp chất lưu huỳnh như một số:

• axit amin;
• enzyme;
• vitamin;
• hormone.