Độ chuẩn của giải pháp là gì? Làm thế nào để xác định trạng thái bình thường của giải pháp? Formula giải pháp bình thường

Với các giải pháp của các chất khác nhau chúng ta gặp mỗi ngày. Nhưng nó không chắc rằng mỗi người chúng ta là, vai trò quan trọng như thế nào được chơi bởi các hệ thống này. Hầu hết hành vi của họ trở nên rõ ràng ngày hôm nay, nhờ vào một nghiên cứu chi tiết cho hàng ngàn năm. Trong mọi thời đại này nhiều các điều khoản đã được giới thiệu, người đàn ông bình thường không thể hiểu được. Một trong số đó - độ chuẩn của giải pháp. nó là gì? Điều này sẽ được thảo luận trong bài viết của chúng tôi. Và chúng ta sẽ bắt đầu với một bổ nhào vào quá khứ.

nghiên cứu lịch sử

Tâm trí sáng đầu tiên, để bắt đầu nghiên cứu các giải pháp đã được biết đến với các nhà hóa học như Arrhenius, Van't Hoff và Ostwald. Dưới ảnh hưởng của công việc của họ là thế hệ tiếp theo của các nhà hóa học đã bắt đầu đi sâu vào việc nghiên cứu nước và giải pháp pha loãng. Tất nhiên, họ đã tích lũy được một lượng lớn kiến thức, nhưng không có sự chú ý vẫn giải pháp không có nước, trong đó, tình cờ, cũng đóng một vai trò quan trọng cả trong ngành công nghiệp và trong các lĩnh vực khác của hoạt động của con người.

Về lý thuyết, giải pháp không chứa nước đã có rất nhiều không rõ. Ví dụ, nếu nước với sự gia tăng mức độ phân ly của tăng giá trị độ dẫn, sau đó một hệ thống tương tự, nhưng với một dung môi chứ không phải là nước, đó là điều ngược lại. giá trị nhỏ dẫn điện thường ở một mức độ cao của phân ly. Bất thường thúc đẩy các nhà khoa học để nghiên cứu lĩnh vực này của hóa học. Nó đã tích lũy được một số lượng lớn các xử lý dữ liệu mà có thể tìm thấy mẫu mà bổ sung cho lý thuyết về phân ly điện. Bên cạnh đó, nó đã có thể mở rộng kiến thức về điện và về bản chất của ion phức tạp của các hợp chất hữu cơ và vô cơ.

Sau đó, chủ động bắt đầu tiến hành nghiên cứu trong lĩnh vực giải pháp tập trung. hệ thống như vậy là hoàn toàn khác nhau về tính chất từ pha loãng do thực tế rằng sự gia tăng nồng độ các chất hòa tan ngày càng vai trò quan trọng được chơi bởi sự tương tác của nó với các dung môi. Để biết thêm về vấn đề này - trong phần tiếp theo.

lý thuyết

Tại thời điểm này, tốt nhất giải thích hành vi của các ion, các nguyên tử và phân tử trong dung dịch chỉ có lý thuyết về phân ly điện. Kể từ khi thành lập, Svante Arrhenius vào thế kỷ XIX, nó đã trải qua một số thay đổi. Một số luật đã được phát hiện (chẳng hạn như luật pha loãng), trong đó nhiều không phù hợp với lý thuyết cổ điển. Nhưng, nhờ vào các công việc tiếp theo của các nhà khoa học, lý thuyết đã được sửa đổi, và trong hình thức hiện tại của nó vẫn còn tồn tại và chính xác mô tả các kết quả thu được bằng phương tiện thực nghiệm.

Bản chất chính của lý thuyết về phân ly điện mà chất khi hòa tan tan rã thành các ion thành phần của nó - hạt có một lần sạc. Tùy thuộc vào khả năng giải nén (phân tách) ngoài, phân biệt chất điện mạnh và điểm yếu. Mạnh thường hoàn toàn phân tách thành các ion trong dung dịch, trong khi yếu - một mức độ rất nhỏ.

Các hạt vào mà phân tử có thể tương tác với các dung môi. Hiện tượng này được gọi là solvation. Nhưng nó không phải lúc nào cũng xảy ra, như do sự hiện diện của điện tích trên các ion và các phân tử dung môi. Ví dụ, một phân tử nước là một lưỡng cực, ví dụ: hạt, tính trên một mặt tích cực và mặt khác - tiêu cực. Một ion, mà hòa tan các chất điện phân, quá, có một lần sạc. Do đó, các hạt này bị hấp dẫn bởi hai bên tích điện trái dấu. Nhưng điều này chỉ xảy ra với dung môi phân cực (như vậy là nước). Ví dụ, trong một dung dịch của một chất trong hexane solvation không xảy ra.

Nghiên cứu các giải pháp thường cần phải biết lượng chất tan. Công thức là đôi khi rất khó khăn khi phải thay thế một số độ lớn. Do đó, có một số loại nồng độ, trong đó - độ chuẩn của giải pháp. Bây giờ chúng ta sẽ nói chi tiết về tất cả các cách để thể hiện nội dung của các chất trong dung dịch và phương pháp tính toán của nó.

Nồng độ của dung dịch

Trong hóa học, áp dụng một tập hợp các công thức, và một số trong số họ được xây dựng sao cho nó là thuận tiện hơn để có một giá trị trong một hình thức cụ thể.

Đầu tiên, và quen thuộc nhất đối với chúng tôi, nồng độ của hình thức diễn đạt - phần đại chúng. Nó được tính toán rất đơn giản. Chúng ta chỉ cần chia sẻ rất nhiều chất trong dung dịch trên tổng trọng lượng của nó. Vì vậy chúng tôi nhận được một câu trả lời như một số thập phân. Nhân con số của một trăm, chúng ta sẽ nhận được câu trả lời theo phần trăm.

Hơi ít hình thức nổi tiếng - phần khối lượng. Thông thường nó được sử dụng để diễn tả nồng độ cồn trong đồ uống có cồn. Tính nó cũng khá đơn giản: chia lượng chất tan với khối lượng của giải pháp tổng thể. Cũng như trong trường hợp trước, nó có thể để có được một câu trả lời theo phần trăm. Các nhãn thường được gọi, "40%.", Có nghĩa là 40 phần trăm khối lượng.

Hóa chất này thường được sử dụng và các loại tập trung. Nhưng trước khi bạn đi với họ và nói về những gì một mol chất. Lượng chất có thể được thể hiện bằng nhiều cách khác nhau: khối lượng hàng loạt. Nhưng các phân tử của mỗi chất có trọng lượng riêng và trọng lượng của mẫu là không thể hiểu làm thế nào các phân tử trong nó, và nó là cần thiết để hiểu các thành phần định lượng của biến đổi hóa học. Với mục đích này một giá trị như vậy đã được giới thiệu như là một chất nốt ruồi. Trong thực tế, một nốt ruồi - một số lượng nhất định của các phân tử: 6,02 * 10 ^23. Đây được gọi là số Avogadro. Trong hầu hết các trường hợp, một đơn vị như vậy là chất mol sử dụng để tính toán số lượng của bất kỳ sản phẩm phản ứng. Về vấn đề này, có một hình thức biểu hiện của sự tập trung - mol. Đây là số tiền của chất mỗi đơn vị thể tích. Nồng độ mol thể hiện bằng mol / l (đọc: nốt ruồi mỗi lít).

Có một rất giống với các hình thức trước đó của nội dung biểu hiện của các chất trong hệ thống: molality. Nó khác với nồng độ mol xác định lượng chất không nằm trong đơn vị thể tích và mỗi đơn vị khối lượng. Và nó được thể hiện trong nốt ruồi mỗi kg (hoặc một bội số của ví dụ gram).

Ở đây chúng ta đến với các hình thức cuối cùng, mà hiện đang được thảo luận riêng rẽ, như mô tả của nó đòi hỏi phải có một thông tin lý thuyết ít.

Các trạng thái bình thường của giải pháp

nó là gì? Và khác với giá trị trước đó? Để bắt đầu hiểu sự khác biệt giữa các khái niệm như bình thường và nồng độ mol các giải pháp. Trong thực tế, chúng khác nhau bởi chỉ có một giá trị - số lượng tương đương. Bây giờ bạn có thể tưởng tượng những gì một giải pháp bình thường. Nó chỉ là một nồng độ mol sửa đổi. số Ekvivaletnosti cho biết số hạt có thể phản ứng với một nốt ruồi của các ion hydro hoặc ion hydroxit.

Chúng tôi đã nhận biết rằng sự là giải pháp bình thường. Nhưng chúng ta nên đào sâu hơn, và chúng ta sẽ thấy cách đơn giản này, hình dạng phức tạp của sự tập trung của mô tả ngay từ cái nhìn đầu tiên. Vì vậy, chúng ta sẽ hiểu một cách chi tiết các trạng thái bình thường của giải pháp là gì.

công thức

Khá dễ dàng để tưởng tượng một biểu hiện của mô tả bằng lời nói. Nó sẽ là: C _n = z * n / N. Dưới đây z - yếu tố tương đương, n - số lượng chất, V - thể tích của dung dịch. Giá trị đầu tiên - thú vị nhất. Như thời gian và nó cho thấy chất tương đương, ví dụ: số lượng hạt thực hoặc tưởng tượng rằng có thể phản ứng với nhau chất hạt tối thiểu. Này, trên thực tế, bình thường của giải pháp, được đại diện bởi công thức trên là chất lượng khác nhau từ nồng độ mol.

Và bây giờ cho một phần quan trọng: làm thế nào để xác định trạng thái bình thường của giải pháp. Đây chắc chắn là một vấn đề quan trọng, vì vậy để nghiên cứu nó là cần thiết để tiếp cận với một sự hiểu biết của mỗi giá trị thể hiện trong phương trình trên.

Làm thế nào để tìm ra bình thường của giải pháp?

Công thức, mà chúng tôi đã nói ở trên, là một nhân vật hoàn toàn thực tế. Tất cả các giá trị được trích dẫn trong đó, có thể dễ dàng tính toán trong thực tế. Trên thực tế tính bình thường của giải pháp là rất dễ dàng, biết một số lượng: chất tan trọng lượng, công thức và giải pháp tích của nó. Vì chúng ta biết công thức phân tử của chất đó, thì chúng ta có thể tìm thấy nó trọng lượng phân tử. Tỷ lệ trọng lượng của mẫu chất tan để nó khối lượng mol bằng số mol của chất. Và biết khối lượng của giải pháp tổng thể, chúng ta có thể nói chính xác những gì chúng tôi mol tập trung.

Bước tiếp theo mà chúng ta cần phải chi tiêu để tính toán bình thường của giải pháp - đó là hành động của việc tìm kiếm các yếu tố tương đương. Để làm điều này, chúng ta cần phải hiểu được bao nhiêu kết quả của sự phân ly của các hạt được hình thành có thể đính kèm proton hoặc các ion hydroxyl. Ví dụ, trong yếu tố axit sulfuric ekvivaletnosti là 2, và do đó bình thường của giải pháp trong trường hợp này được tính bằng cách đơn giản là nhân nó bằng 2 nồng độ mol.

ứng dụng

Trong phân tích hóa học thường phải dựa bình thường và nồng độ mol các giải pháp. Nó rất thuận tiện cho vychileniya công thức phân tử của chất.

Có gì khác để kiểm tra?

Để hiểu rõ hơn bình thường trong những giải pháp là gì, cách tốt nhất là để mở một cuốn sách giáo khoa về hóa học nói chung. Và nếu bạn đã biết tất cả các thông tin này, bạn nên tham khảo sách giáo khoa hóa học phân tích cho sinh viên chuyên ngành hóa học.

phần kết luận

Nhờ bài viết, tôi nghĩ rằng bạn hiểu rằng bình thường của giải pháp - đó là một hình thức biểu hiện của sự tập trung của các chất, được sử dụng chủ yếu trong phân tích hóa học. Và bây giờ nó là không có bí mật làm thế nào nó được tính toán.