Muối clorat

kali clorat là gì?

Các muối kali của axit clorua (một trong bốn axit chứa oxy hình thành bởi clo: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, clorua - HClO3 và percloric - HClO4) thường được gọi là kali clorat, công thức - KClO3. muối trong sự xuất hiện này thể hiện tinh thể (không màu), đó là kém hòa tan trong nước (ở 20 ° C trong 100 cm3 nước hòa tan chỉ 7,3 g muối), nhưng với sự gia tăng nhiệt độ độ hòa tan tăng. Một tên nổi tiếng của mình - bertoletova muối. Các chất phân tử lượng là 122,55 amu, mật độ - 2,32 g / cm3. Các muối nóng chảy ở 356 ° C, nó phân hủy khoảng 400 ° C.

Việc mở kali clorat

Đây là lần đầu tiên (năm 1786) kali clorat là nhà hóa học người Pháp Klod Bertolle. Nó bỏ lỡ chloro qua tập trung giải pháp hydroxit kali nóng. phương trình phản ứng, qua đó muối là như sau: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Theo kết quả của phản ứng này là kali clorat kết tủa như một chất rắn màu trắng. Vì nó là kém tan trong nước lạnh, nó có thể dễ dàng tách ra khỏi muối khác trong dung dịch được làm lạnh. Kể từ khi khai trương bertoletova muối là sản phẩm phổ biến nhất và hữu ích của tất cả các clorat. Hiện nay KClO3 sản xuất trên quy mô công nghiệp.

tính chất hóa học

Clorat muối - một chất oxy hóa mạnh mẽ. Bằng phản ứng với tập trung axit clohiđric (HCl) được phân bổ clo tự do. Quá trình này được mô tả bởi phương trình phản ứng hóa học: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl + 3 H2O. Giống như tất cả clorat, chất này có độc tính cao. Ở dạng nóng chảy KClO3 mạnh mẽ hỗ trợ đốt. Hỗn hợp dễ dàng chất oxy hóa (chất khử) như lưu huỳnh, phốt pho, đường và các chất hữu cơ kali clorat nổ khác do tác động hoặc ma sát. Độ nhạy đối với các tác động được tăng cường trong sự hiện diện của muối amoni và bromates. Dưới nhẹ nhàng (làm nóng tới 60 ° C) quá trình oxy hóa của kali clorat đã được chuẩn bị từ oxalic axit clo dioxide, số tiền thu được quá trình theo phương trình phản ứng: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Clo monoxide tìm thấy ứng dụng trong tẩy trắng và khử trùng các vật liệu khác nhau (bột bột giấy và vân vân), và cũng có thể được sử dụng để obesfenolivaniya nước thải nhà máy hóa chất.

Việc sử dụng kali clorat

Của tất cả các muối bertoletova clorat là sử dụng rộng rãi nhất. Nó được sử dụng trong sản xuất thuốc nhuộm, các trận đấu (làm trận đấu đầu vật liệu dễ cháy, nguyên liệu được làm ẩm kali clorat TU 6-18-24-84), pháo hoa, chất khử trùng, clo dioxide. Bởi vì sự nguy hiểm cao của tác phẩm với kali clorat, họ không thực tế được sử dụng trong sản xuất thuốc nổ cho các mục đích công nghiệp và quân sự. Rất hiếm khi kali clorat được sử dụng như là bắt đầu bùng nổ. Đôi khi sử dụng trong pháo hoa để mang lại tác phẩm tsvetnoplamennye. Trước đây muối sử dụng trong y học: Các giải pháp yếu của chất này (KClO3) trong một thời gian được sử dụng như một chất khử trùng cho xúc miệng tại chỗ. Muối vào đầu thế kỷ 20, được sử dụng để lấy oxy trong điều kiện phòng thí nghiệm, nhưng vì sự nguy hiểm của thí nghiệm được chấm dứt.

Chuẩn bị kali clorat

Một trong những phương pháp sau đây: bởi clo kali hydroxit như là kết quả của phản ứng trao đổi với muối khác của clorat, quá trình oxy hóa điện hóa trong dung dịch nước của clorua kim loại - bertoletova muối có thể thu được. Chuẩn bị quy mô công nghiệp của nó thường được thực hiện bởi một hypochlorite phản ứng disproportionation (muối axit hypochlorous). quy trình công nghệ xử lý khác nhau. Trong hầu hết các trường hợp nó được dựa trên phản ứng giữa clorua canxi và kali clorat: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Sau đó bertoletova muối hình thành từ các rượu mẹ bằng cách kết tinh được phân bổ. Cũng clorat kali đã được chuẩn bị theo phương pháp biến đổi Berthollet các điện kali clorua: sản xuất bằng phương pháp điện phản ứng với chloro kali hydroxit, kết quả KClO kali hypochlorite tiếp theo disproportionation kali clorat KClO3 và nguồn gốc của kali clorua KCl.

Sự phân hủy của kali clorat

Ở nhiệt độ khoảng 400 ° C sự phân hủy của kali clorat. Như một kết quả, oxy và kali perchlorate: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Giai đoạn tiếp theo của phân hủy xảy ra ở nhiệt độ 550-620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. Trên chất xúc tác (chúng có thể oxit đồng CuO, một hàm lượng oxit sắt (III) Fe2O3 oxit hoặc mangan (IV) MnO2) phân hủy xảy ra ở nhiệt độ thấp (150-300 ° C) và trong một bước: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

biện pháp an ninh

Bertoletova muối là chất nổ không ổn định mà có thể phát nổ, khuấy, lưu trữ (ví dụ, gần khử trên kệ cùng trong phòng thí nghiệm hoặc trong một nhà kho) xay xát hoặc các hoạt động khác. Vụ nổ có thể xảy ra thương tích hoặc thậm chí tử vong để làm theo. Vì vậy, trong việc sản xuất, sử dụng, lưu trữ hoặc vận chuyển kali clorat phải đáp ứng các yêu cầu của các cơ sở Luật liên bang 116. rằng tổ chức các quá trình này liên quan đến cơ sở vật chất công nghiệp độc hại.