Natri hydro sulfat là gì?

Sodium sulfate - là muối axit natri và axit sunfuric. Được biểu thị là NaHSO4 những tuyên bố chất. Sodium sulfate là một tinh thể trong suốt không có mùi đặc biệt. Khối lượng mol của chất tương đương với 120,06 gram mỗi nốt ruồi, và mật độ - 2,472 gam trên một centimet khối. Nó nóng chảy ở nhiệt độ 186 ° C. Khi đun nóng chất có thể được quan sát thấy hai quá trình chuyển đổi đa hình - ở nhiệt độ 140 ° C và 170 ° C.

Sodium sulfate có thể phản ứng với kiềm, đi qua trong phản ứng đối với sulfate. Như vậy, bằng phản ứng với natri hydroxit tạo thành natri sunfat và nước. Nếu một hệ thống sưởi mạnh mẽ của cùng một vật liệu (lên đến 250 ° C trở lên) nó được chia thành natri pyrosunfat và nước.

Thông thường, sulfate natri không phản ứng với các chất khác, tuy nhiên, quá trình thiêu kết xảy ra ở nhiệt độ lớn hơn 450 ° C, nó có khả năng phản ứng với các muối và oxit.

Giá trị thực tế của chất này là rất tốt: nó được sử dụng trong luyện kim loại màu (như thông lượng), nó cũng hoạt động như một thuốc thử trong sunfat dịch oxit. Nó là một biến tính mạnh mẽ. Được sử dụng rộng rãi trong nấu ăn (chính thức đăng ký như là một phụ gia thực phẩm E514).

Tuy nhiên, bất chấp tầm quan trọng của nó trong đời sống con người, natri hydro sulfat cũng có thể gây nguy hiểm: là một chất kiềm mạnh, chất là rất có tính ăn mòn, tiếp xúc với da có thể để lại những vết bỏng nặng, gây thiệt hại đáng kể và mắt. Mối nguy hiểm lớn đang rơi vào đường tiêu hóa. Nó cũng là chất cực kỳ độc hại và hít phải hơi.

Do ảnh hưởng tiêu cực của natri bisunfat trên cơ thể con người là một chất đánh dấu bằng biểu tượng quốc tế của "Danger" là một cam vuông, chia cắt hai đường chéo sọc đen. Một dấu hiệu cho thấy nói về sự nguy hiểm của chất không chỉ cho con người mà còn cho môi trường, cũng như những hạn chế đặt trên sản xuất.

Đối với natri hydrogensulfate cần thiết để thực hiện các phản ứng giữa axit sulfuric đậm đặc và natri hydroxit, và axit sulfuric nên vượt quá. Kết quả là, phản ứng này tạo ra natri bisunfat và nước.

Tuy nhiên, trước khi bạn đi trên nhận được tài liệu này để có được bản thân natri. Chuẩn bị natri không phải là quá phức tạp thủ tục, và một số phương pháp có thể xảy ra ngay cả trong gia đình.

Một trong những phương pháp sớm nhất là phản ứng của natri có được sự phục hồi của natri cacbonat (Na2CO3) tại một than nhiệt độ cao (khoảng 1000 ° C). Kết quả của nó là để có được natri tinh khiết và cô lập carbon monoxide. Thực hiện phản ứng không quá tốn thời gian, nhưng do sự ra đời của carbon monoxide, nó trở nên rất nguy hiểm.

Do đó nó đã được phát minh ra một phương pháp chuẩn bị - điện phân nóng chảy natri clorua. Ưu điểm của phương pháp này là không chỉ an toàn tương đối của nó, nhưng cũng nhỏ hơn so với nhiệt độ giảm nhiệt chất: 600 ° C thay vì 1000 ° C. Đó là, phương pháp này có thể được sử dụng ở nhà - nếu, dĩ nhiên, có khả năng làm nóng natri clorua (muối thường) để biết nhiệt độ.

Trên cơ sở của natri - của nguyên tố hóa học-tích cực của bảng tuần hoàn - chuẩn bị congeners natri hydrogensulfate và không kém phần quan trọng đối với nhân loại. Chất này - Natri hiđrosunfua, muối axit và natri hydrogen sulfide. Nó đại diện cho tinh thể màu trắng, biểu hiện bằng NaHS thức. Nó thu được bằng cách đi qua hydro sunfua qua dung dịch natri sunfua và hydrogen sulfide bằng cách đi qua dung dịch natri hydroxit.

Sodium sulphua phản ứng với kiềm và axit, dễ dàng bị oxy hóa bởi oxy. By nóng chảy trở nên đen. Nó được sử dụng rộng rãi: một phần của các phương tiện sử dụng để loại bỏ lớp da thừa, phân phối trong lĩnh vực dệt, được sử dụng làm nguyên liệu để sản xuất nhiều loại thuốc nhuộm butifos.