Acid: ví dụ bảng. tính chất của axit

Axit - đây là những hợp chất hóa học có khả năng đưa ra một ion tích điện (cation) hydro, và chấp nhận electron hai vzaimodeystvuschih, từ đó hình thành một liên kết cộng hóa trị.

Trong bài viết này, chúng tôi xem xét các axit cơ bản, được dạy trong các lớp học của trường trung học, cũng như học được nhiều điều thú vị về axit khác nhau. Tiến hành.

Axit: Các loại

Trong hóa học có rất nhiều loại axit, trong đó có các tính chất rất khác nhau. Các nhà hóa học phân biệt hàm lượng axit bao gồm oxy, trên sự biến động, hòa tan trong nước, sức mạnh, ổn định, thuộc loại hợp chất hóa học hữu cơ hoặc vô cơ. Trong bài viết này, chúng tôi sẽ xem xét một bảng trình bày các axit nổi tiếng nhất. Bảng có thể giúp bạn nhớ tên của axit và công thức hóa học của nó.

Vì vậy, tất cả rõ ràng. Bảng này cho thấy sự nổi tiếng nhất trong axit công nghiệp hóa chất. Bảng sẽ giúp nhanh hơn rất nhiều để nhớ tên và công thức.

axit hydrosulfuric

H ₂ S - hydrogen sulfide là axit. tính đặc thù của nó nằm trong thực tế là nó cũng là một chất khí. Hydrogen sulfide là rastovoryaetsya rất xấu trong nước, cũng như tương tác với rất nhiều kim loại. Hydrogen sulfide axit thuộc nhóm của "axit yếu", ví dụ mà chúng ta sẽ thảo luận trong bài viết này.

H ₂ S có một hương vị hơi ngọt, và mùi rất hăng của trứng thối. Trong tự nhiên, nó có thể được tìm thấy trong khí tự nhiên hoặc núi lửa, và nó được giải phóng khi thối rữa protein.

Thuộc tính axit rất đa dạng, thậm chí nếu các axit là không thể thiếu trong ngành công nghiệp, nó có thể rất không có lợi nhuận đối với sức khỏe con người. axit này là rất độc hại đối với con người. Bởi hít phải một lượng nhỏ hydrogen sulfide trong con người đánh thức đau đầu bắt đầu buồn nôn và chóng mặt nghiêm trọng. Nếu một người hít phải một lượng lớn H ₂ S, nó có thể dẫn đến co giật, hôn mê, hoặc thậm chí tử vong đột ngột.

axit sunfuric

H ₂ SO ₄ - là một axit sunfuric mạnh, mà trẻ em được giới thiệu trong lớp hóa học ngay cả trong lớp 8. axit hóa học như axit sulfuric, là oxy hóa rất mạnh. H ₂ SO ₄ hoạt động như một chất ôxi hóa cho rất nhiều kim loại và oxit cơ bản.

H ₂ SO ₄ trong tiếp xúc với da hoặc quần áo gây bỏng hóa chất, nhưng nó không phải là chất độc hại như hydrogen sulfide.

axit nitric

Trong thế giới của chúng tôi, điều quan trọng là các axit mạnh. Ví dụ về các axit như: HCl, H ₂ SO _4, HBr, _HNO3. HNO ₃ - được biết đến tất cả mọi người axit nitric. Nó đã được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp và nông nghiệp. Nó được sử dụng để sản xuất các loại phân bón khác nhau, đồ trang sức, hình ảnh in ấn, sản xuất thuốc chữa bệnh và thuốc nhuộm, cũng như trong ngành công nghiệp quốc phòng.

axit hóa như như axit nitric, rất có hại cho cơ thể. HNO ₃ cặp còn lại loét, gây viêm và kích ứng đường hô hấp.

axit nitơ

axit nitơ là rất thường bị nhầm lẫn với nitơ, nhưng sự khác biệt giữa chúng là. Thực tế là axit nitơ là ít hơn nhiều nitơ, nó tính chất hoàn toàn khác nhau và ảnh hưởng đến cơ thể con người.

HNO ₂ đã được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp hóa chất.

axit hydrofluoric

axit flohydric (hoặc hydro florua) - một giải pháp của H ₂ O c HF. axit amit - HF. axít flohiđric được sử dụng rất rộng rãi trong ngành công nghiệp nhôm. Nó silicat hoà tan, silic khắc, thủy tinh silicat.

Hydro florua là rất có hại cho cơ thể con người, tùy thuộc vào nồng độ của thuốc có thể được dễ dàng. Sau khi tiếp xúc với da, đầu tiên không thay đổi, nhưng sau một vài phút, bạn có thể nhận được một nỗi đau sắc nét và bỏng hóa chất. axit hydrofluoric là rất có hại cho môi trường.

axit clohiđric

HCl - là hydro clorua, là một axit mạnh. axit hydro clorua giữ lại các tính chất thuộc nhóm mạnh nhất. Trong dạng axit là rõ ràng và không màu và hấp trong không khí. Hydro clorua được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp thép và thực phẩm.

axit này gây bỏng, nhưng đặc biệt nguy hiểm giao tiếp bằng mắt cô.

axit photphoric

axit photphoric (H ₃ PO ₄₎ - là ở tính axit yếu của nó. Nhưng ngay cả axit yếu có thể có đặc tính mạnh mẽ. Ví dụ, H ₃ PO ₄ được sử dụng trong ngành công nghiệp để giảm gỉ sắt. Bên cạnh đó, forsfornaya (hoặc photphoric) axit được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp - nó được làm bằng nhiều loại phân bón.

Thuộc tính axit rất giống nhau - đáng kể mỗi trong số họ là rất có hại cho cơ thể con người, H ₃ PO ₄ cũng không ngoại lệ. Ví dụ, axit này cũng gây bỏng nặng, chảy máu từ mũi, và cũng là răng đổ nát.

axit carbonic

H ₂ CO ₃ - axit yếu. Nó thu được bằng cách hòa tan CO ₂ (carbon dioxide) trong H ₂ O (nước). axit carbonic được sử dụng trong sinh học và hóa sinh.

Mật độ của các axit khác nhau

mật độ axit đóng vai trò quan trọng trong phần lý thuyết và thực tiễn của hóa học. Nhờ có kiến thức về mật độ có thể xác định nồng độ của một axit Đặc biệt, tính toán để giải quyết vấn đề hóa chất và thêm đúng số lượng axit để thực hiện phản ứng. Mật độ bất kỳ axit khác nhau tùy thuộc vào nồng độ. Ví dụ, càng nồng độ của tỷ lệ phần trăm, càng có mật độ.

Các tính chất chung của axit

Tuyệt đối tất cả các chất axit rất phức tạp (ví dụ, bao gồm một số yếu tố của bảng tuần hoàn), do đó nhất thiết phải đưa vào thành phần H của nó (hydro). Tiếp theo, chúng ta xem xét các tính chất hóa học của axit, mà là phổ biến:

1. Tất cả các axit oxy (trong đó có mặt trong công thức O) hình thành trong quá trình phân hủy của nước, và một hàm lượng oxit axit. Một thiếu ôxy do đó bị phân hủy thành các chất đơn giản (ví dụ, 2HF phân hủy thành F ₂ và H _2).
2. Acid oxy hóa phản ứng với tất cả các kim loại trong hoạt động kim loại (chỉ những nằm ở bên trái của H).
3. Tương tác với các muối khác nhau, nhưng những người được hình thành axit yếu hơn.

Các tính chất vật lý của axit khác nhau mạnh từ mỗi khác. Sau khi tất cả, họ có thể có mùi, và không có nó, mà còn có ở các bang khác nhau của tập hợp: lỏng, khí hoặc thậm chí rắn. Nó rất thú vị để nghiên cứu các axit rắn. Ví dụ về các axit như: C ₂ H ₂ 0 ₄ và H ₃ BO _3.

sự tập trung

Nồng độ là số lượng mà xác định thành phần định lượng của bất kỳ giải pháp. Ví dụ, các nhà hóa học thường là cần thiết để xác định có bao nhiêu axit trong loãng H ₂ SO ₄ là axit sulfuric tinh khiết. Với mục đích này họ đổ một lượng nhỏ axit loãng trong một cốc thủy tinh, cân nặng và mật độ xác định bảng tập trung. nồng độ axit trong gang tấc kết nối với nhau với quyết tâm mật độ kontsetratsii thường gặp phải nhiệm vụ tính toán, nơi nó là cần thiết để xác định tỷ lệ phần trăm của axit tinh khiết trong dung dịch.

Phân loại bởi số nguyên tử H axit trong công thức hóa học của chúng

Một trong những cách phân loại phổ biến nhất là việc tách axit, một lần ba dic, bazơ và, theo đó, các axit tribazơ. Ví dụ về các axit lần ba dic: HNO ₃ (axit nitric), HCl (HCl), HF (HF) và những người khác. Những axit được gọi là một lần ba dic, vì thành phần của họ chỉ có một nguyên tử H. Có rất nhiều axit, hoàn toàn không thể nhớ mỗi. Chúng ta chỉ cần nhớ rằng các axit mật và số nguyên tử H trong cấu trúc của chúng. Được định nghĩa tương tự và diaxit. Ví dụ: H ₂ SO ₄ (axit sunfuric), H ₂ S (hydrogen sulfide), H ₂ CO ₃ (than) và những người khác. Tribasic: H ₃ PO ₄ (axit photphoric).

Các axit phân loại chính

Một trong những cách phân loại phổ biến nhất của các axit là chia chúng thành oxy và oxy-miễn phí. Làm thế nào để nhớ, không biết công thức hóa học của chất đó là axit chứa oxy?

Chúng ta đều axit hydro trong thành phần không phải là một yếu tố quan trọng của O - oxy, nhưng có một phần của H. Do đó, tên của họ luôn được gán cho từ "hydro". HCl - là axit hydrochloric, một H ₂ S - hydrogen sulfide.

Mà còn bởi những cái tên kislosoderzhaschih axit có thể viết công thức. Ví dụ, nếu số nguyên tử O trong vật liệu - 4 hoặc 3 thì luôn bổ sung vào -N tên hậu tố và kết thúc -aya-:

• H ₂ SO ₄ - axit sunfuric (số nguyên tử - 4);
• H ₂ SiO ₃ - silic (số nguyên tử - 3).

Nếu một loại vật liệu ít hơn ba nguyên tử oxy, hoặc ba, danh hiệu -ist- hậu tố được sử dụng:

• HNO ₂ - nitơ;
• H ₂ SO ₃ - lưu huỳnh.

tài sản chung

Tất cả các axit có vị chua, và thường một chút kim loại. Nhưng cũng có những tính chất tương tự khác, mà bây giờ chúng ta xem xét.

Có các chất được gọi là chỉ số này. Các chỉ số thay đổi màu sắc hoặc màu sắc vẫn còn, nhưng thay đổi màu sắc của nó. Điều này xảy ra tại một thời điểm khi các đèn LED được trên bất kỳ các chất khác như axit.

Một ví dụ về một sự thay đổi màu sắc có thể đóng vai trò quen thuộc như vậy đối với nhiều sản phẩm như trà, và axit citric. Khi ném trà chanh trà sau đó dần dần nó bắt đầu làm sáng đáng kể. Điều này là do thực tế rằng chanh có chứa axit citric.

Có nhiều ví dụ khác. Giấy quỳ, mà chuyển sang màu đỏ trong môi trường trung tính có màu tím, thêm axit clohiđric.

Trong phản ứng của axit với kim loại trong loạt điện động để bong bóng khí hydro được phân bổ - H. Tuy nhiên, nếu các ống được đặt với một kim loại axit mà là ở sự căng thẳng sau hàng H, sau đó không có phản ứng sẽ xảy ra, quá trình tiến hóa khí sẽ. Ví dụ, đồng, bạc, thủy ngân, bạch kim và vàng để phản ứng với axit thì không.

Trong bài viết này, chúng tôi đã xem xét các axit hóa học nổi tiếng nhất, cũng như tính năng và sự khác biệt chính của họ.