Dung dịch điện giải

dung dịch điện giải là chất lỏng đặc biệt mà là một phần hoặc hoàn toàn dưới dạng các hạt tích điện (ion). Quá trình rất tách các phân tử trên tiêu cực (anion) và tích điện dương (cation) hạt gọi là điện phân ly. Phân ly trong dung dịch chỉ có thể do khả năng của các ion để tương tác với các phân tử của chất lỏng cực đóng vai trò như một dung môi.

điện là gì

dung dịch điện giải được chia thành dung dịch nước và không có nước. Nước đã nghiên cứu khá tốt và rất phổ biến. Họ là trong hầu hết các sinh vật sống và đang tích cực tham gia vào nhiều quá trình sinh học quan trọng. điện không có nước áp dụng cho các quá trình điện hóa và một loạt các phản ứng hóa học. sử dụng của họ đã dẫn đến sự phát minh ra các nguồn năng lượng hóa học mới. Họ đóng một vai trò quan trọng trong các tế bào điện hóa, tổng hợp hữu cơ, tụ điện.

dung dịch điện giải, tùy thuộc vào mức độ phân ly có thể được chia thành mạnh mẽ, trung bình và yếu. độ phân ly (α) - là tỷ lệ của các phân tử bị hỏng trong các hạt tích điện với tổng số của các phân tử. Trong điện mạnh mẽ giá trị alpha gần 1, tại α≈0,3 giữa, và α yếu <0,1.

Bằng cách thường điện giải mạnh mẽ bao gồm muối, một số axit nhất định - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, hydroxit của bari, stronti, canxi và các kim loại kiềm. cơ sở khác và acid - vừa điện hoặc sức mạnh yếu.

dung dịch điện giải Thuộc tính

các giải pháp giáo dục thường kèm theo hiệu ứng nhiệt và những thay đổi về khối lượng. Quá trình hòa tan các chất điện giải trong dịch diễn ra trong ba giai đoạn:

1. Việc tiêu hủy các liên kết hóa học giữa các phân tử và chất điện giải thể đòi hỏi chi phí một số tiền nhất định của năng lượng và do đó hấp thụ nhiệt xảy ra _(bit? H> 0).
2. Trong bước này, các dung môi bắt đầu tương tác với các ion điện giải, dẫn đến sự hình thành của solvat (trong dung dịch nước - hydrat). Quá trình này được biết đến và là solvation tỏa nhiệt, ví dụ: exotherm xảy ra (Δ H _hydr <0).
3. Giai đoạn cuối cùng - khuếch tán. Đây phân phối thống nhất của hydrat (solvat) trong dung dịch với số lượng lớn. Quá trình này đòi hỏi phải chi tiêu năng lượng và do đó dung dịch được làm lạnh _{(khác biệt?} H> 0).

Như vậy, tổng số hiệu ứng nhiệt của hòa tan các chất điện giải có thể được viết dưới dạng sau:

_Sol? H = H +? H? _{Xả khác biệt thủy lực?} H +

Từ đó, những gì sẽ là thành phần của hiệu ứng năng lượng phụ thuộc vào mốc cuối cùng của tổng nhiệt giải thể của hiệu ứng điện giải. Thông thường quá trình này là thu nhiệt.

Tính chất của các giải pháp chủ yếu phụ thuộc vào bản chất của các thành phần cấu thành của nó. Bên cạnh đó, các thuộc tính của các thành phần điện giải bị ảnh hưởng, áp suất và nhiệt độ.

Tùy thuộc vào nội dung của tất cả các giải pháp chất tan chất điện phân có thể được chia thành rất loãng (trong đó chỉ chứa "dấu vết" điện giải), pha loãng (có chứa một lượng nhỏ chất tan) và tập trung (với nội dung điện đáng kể).

phản ứng hóa học trong các dung dịch điện giải, đó là do sự di chuyển của dòng điện dẫn đến sự cô lập của vật liệu nhất định đối với các điện cực. Hiện tượng này được gọi là điện phân và thường được sử dụng trong ngành công nghiệp hiện đại. Đặc biệt, do điện phân thu được nhôm, hydro, clo, natri hydroxit, hydrogen peroxide, và nhiều chất quan trọng khác.