Muối axit cacbonic. Việc sử dụng muối của axit cacbonic

Axit vô cơ rất quan trọng trong ngành công nghiệp hoá chất. Rốt cuộc, chúng là nguyên liệu cho nhiều quá trình tổng hợp, xúc tác, hoạt động như các chất khử nước trong quá trình mất nước và như vậy.

Tuy nhiên, càng có giá trị hơn nữa là muối của chúng - các sản phẩm thay thế hydro cho kim loại trong thành phần của các phân tử của chúng. Axit cacbon trong khía cạnh này là đặc biệt. Sau khi tất cả, bản thân nó, nó thực tế không tồn tại, trong không khí, nó ngay lập tức hòa tan vào carbon dioxide và nước. Nhưng axit cacbonic tạo thành muối được người đàn ông biết đến từ thời cổ đại. Chúng rất phổ biến trong nhiều lĩnh vực sản xuất và hoạt động. Chúng tôi sẽ xem xét chúng.

Muối axit cacbonic: phân loại

Thứ nhất, ngay lập tức phải được chỉ ra rằng các chất được đề cập có thể được gọi là khác nhau. Nó đã xảy ra rằng tất cả các tên đã được thông qua và sử dụng cho đến ngày nay, cả lịch sử phát triển hoặc tầm thường, và dữ liệu về danh pháp hợp lý. Vì vậy, các muối của axit cacbonic, chúng được gọi là như vậy:

• Cacbonat;
• Bicarbonat;
• Carbonic;
• Bicarbonate;
• Bicarbonate.

Và dĩ nhiên, mỗi cái đều có một cái tên chung, đó là cá nhân.

Trong các tiêu đề trên, việc phân loại các hợp chất đang được xem xét phản ánh ngay lập tức. Kể từ khi acid là dibasic, nó tạo thành hai loại muối:

• Trung bình;
• Acidic.

Tên của loại thứ hai được thêm vào các tập tin đính kèm của hydro hoặc bi-. Hầu như mỗi muối của một kim loại kiềm hoặc kim loại kiềm thực tế là một hợp chất quan trọng mà mọi người cần trong các hoạt động kinh tế của họ.

Lịch sử khám phá và sử dụng

Từ lần đầu tiên, người ta biết muối axit cacbonic. Xét cho cùng, ở Ai Cập cổ đại, việc xây dựng được thực hiện bằng thạch cao, thạch cao, sử dụng đá vôi và đá cẩm thạch.

Các tác phẩm của Pliny the Elder đề cập đến quá trình công nghệ thu được vôi bằng cách đốt vôi. Phép lạ nổi tiếng của thế giới - các kim tự tháp - được dựng lên bằng cách sử dụng thạch cao và các vật liệu có nguồn gốc từ nó. Từ cây sồi nhận được potash và dùng nó để giặt quần áo, rồi sau đó làm xà phòng.

Nghĩa là, để sử dụng các sản phẩm mà thiên nhiên mang lại, người ta hầu như luôn biết làm thế nào. Tuy nhiên, thực tế là chúng là muối của axit cacbonic, chúng có cấu trúc gì, làm thế nào có thể tổng hợp chúng một cách giả tạo và những đặc tính khác của chúng, được biết đến nhiều sau đó, đã có trong thế kỷ XVII - XVIII.

Ngày nay, nhiều cacbonat của các kim loại kiềm và kiềm thổ được sử dụng rộng rãi, một số trong đó có một phần quan trọng trong quá trình lưu thông nước ngầm.

Tiền gửi trong tự nhiên

Theo tỉ lệ phần trăm, các khoáng chất trong câu hỏi chiếm khoảng 5% tổng khối lượng vỏ trái đất. Chúng được hình thành từ bên ngoài, tạo thành đá. Ngoài ra, nhiều muối được hình thành bởi các tuyến thủy nhiệt.

Các vi sinh vật, động vật thân mềm và các động vật và thực vật khác góp phần tạo thành cacbonat sinh hóa. Thông thường các muối của axit cacbon được tìm thấy trong thành phần của quặng, đi kèm với chúng bằng cách tạo ra các chất liên kết.

Các khoáng chất và đá nổi tiếng nhất của các hợp chất này là:

• Calcite;
• Dolomite;
• Phấn;
• Đá cẩm thạch;
• Đá vôi;
• Thạch cao;
• Magnesit;
• Siderit;
• Malachite.

Các phương pháp chuẩn bị và sử dụng

Muối cacbonat được gọi là cacbonat (khi nói đến các biến thể trung bình). Điều này có nghĩa là chúng phải chứa một ion cacbonat, công thức của nó là CO ₃ ^2- . Để hoàn thành cái nhìn đầy đủ về muối, chỉ có cation kim loại và các chỉ số phản ánh thành phần định lượng của hợp chất bị thiếu. Điều này được sử dụng trong các phương pháp phòng thí nghiệm để có được những chất này.

Sau khi tất cả, ngoài khai thác từ các nguồn tự nhiên, muối cacbonat cũng có thể được tổng hợp bằng các phản ứng trao đổi, hợp chất và thay thế. Tuy nhiên, các phương pháp như vậy không có ý nghĩa thiết thực, vì sản lượng của sản phẩm quá nhỏ và tốn nhiều năng lượng.

Việc sử dụng muối của axit cacbon ở những khu vực nào ở đâu? Đối với mỗi người, đó là cá nhân, nhưng nói chung có thể chỉ định một số ngành cơ bản.

1. Xây dựng kinh doanh.
2. Ngành công nghiệp hóa chất.
3. Sản xuất kính.
4. Soap làm.
5. Tổng hợp của giấy.
6. Ngành công nghiệp thực phẩm.
7. Sản xuất sản phẩm làm sạch và làm sạch.
8. Canxi cacbonat là nguồn ion kim loại trong cơ thể của chúng sinh.

Chúng ta hãy xem xét một số ví dụ về cacbonat, thành phần và ý nghĩa của chúng.

Canxi cacbonat

Như đã đề cập ở trên, chất này là nguồn Ca ^{2+ ion} canxi trong cơ thể người. Và điều này rất quan trọng. Sau khi tất cả, họ tham gia vào việc duy trì sự ổn định của hệ thống đệm máu, là một phần của xương, móng, tóc, tăng cường men răng.

Với sự thiếu canxi, nhiều bệnh khác phát triển, bao gồm các nguy cơ như suy tim, loãng xương, thay đổi bệnh lý trong ống kính của nhãn cầu và những người khác.

Ngoài ra, canxi cacbonat cũng được sử dụng trong xây dựng. Rốt lại, các giống của nó là:

• Phấn;
• Đá cẩm thạch;
• Đá vôi.

Các khoản tiền gửi của muối này đủ giàu để một người không bị thâm hụt. Thông thường nó được bán dưới dạng tinh khiết dưới dạng viên nén, như trong hình dưới đây. Tuy nhiên, để đảm bảo rằng canxi được hấp thu khá tốt, cần có vitamin D.

Carbon Sodium

Muối cacbonat - cacbonat - rất quan trọng trong kinh tế gia đình của một người. Vì vậy, natri cacbonat, hoặc natri cacbonat, trong người thường được gọi là soda. Tuy nhiên, đây không phải là một chất mà là một phần quan trọng trong việc chuẩn bị các món ăn khác nhau. Không, loại muối này được sử dụng cho mục đích gia đình để làm sạch các bề mặt gia đình của sản phẩm: bồn tắm, bồn rửa, dụng cụ và các thứ khác. Nó được gọi là xà phòng nung hoặc giặt ủi, nó còn được sử dụng trong sản xuất thủy tinh, làm xà phòng.

Công thức cho hợp chất này là Na2CO3 * 10H2O. Đây là muối nước trung bình liên quan đến hydrat tinh thể. Trong tự nhiên nó xảy ra ở dạng khoáng chất và trong thành phần của đá. Ví dụ:

• Triều;
• Nakholit;
• Nhiệt natri.

Thường được bài tiết từ rong biển, tro của chúng. Đó là phương pháp này được sử dụng trong thời cổ đại để có được nguyên liệu để sản xuất xà phòng hoặc chỉ để giặt quần áo. Nhà máy giàu nhất có chứa muối này là soda có đường. Tro của nó là tối đa chấp nhận được cho sản xuất cacbonat natri.

Potash

Công thức cho muối của axit cacbon có tên này là K ₂ CO ₃ . Đó là bột màu trắng, hạt mịn và hút ẩm. Muối khan trung bình, có độ hòa tan rất tốt. Kết nối này cũng đã được mọi người biết đến từ lâu, và ngày nay nó đã được ứng dụng rộng rãi. Đồng nghĩa của tên:

• Kali cacbonat;
• Potash;
• Kali cacbonat.

Các lĩnh vực sử dụng chính như sau.

1. Là một chất tinh khiết trong sản xuất xà phòng nước.
2. Đối với việc tổng hợp kính tinh thể và kính quang, kính chịu lửa.
3. Đối với vải nhuộm.
4. Là phân bón cho cây trồng.
5. Trong ngành công nghiệp xây dựng - để giảm nhiệt độ đóng băng của hỗn hợp xây dựng.
6. Trong buổi chụp hình.

Phương pháp công nghiệp chính để thu được muối này là sự điện phân của canxi clorua. Đây tạo thành một hydroxit, phản ứng với carbon dioxide và tạo thành một potash. Nguyên liệu tự nhiên là tro của ngũ cốc và tảo, trong đó có rất nhiều.

Uống nước ngọt

Muối axit của axit cacbon không kém quan trọng hơn mức trung bình. Ví dụ, sodium bicarbonate, công thức của nó là NaHCO3. Một tên khác cho nó, tốt hơn cho tất cả mọi người biết - là soda baking. Bên ngoài là một loại bột màu trắng tinh khiết, rất dễ hòa tan trong nước. Hợp chất này không ổn định khi đun nóng, ngay lập tức phân hủy thành carbon dioxide, nước và muối trung gian. Điều này làm cho nó có thể sử dụng soda baking như là một chất đệm trong môi trường bên trong của sinh vật sống.

Ngoài ra còn có một số ứng dụng khác cho kết nối này:

• Ngành thực phẩm (đặc biệt là bánh kẹo);
• Y học (điều trị bỏng bằng axit);
• Trong quá trình tổng hợp hoá học trong sản xuất nhựa, thuốc nhuộm, bọt, hoá chất gia dụng;
• Trong ngành công nghiệp nhẹ và ngành dệt (thuộc da, hoàn thiện vải lụa, ...);
• Được sử dụng trong sản xuất nước uống có ga và các món ăn khác nhau;
• Natri bicacbonat được đổ đầy bình chữa cháy.

Canxi bicarbonate

Muối axit của axit cacbonic là một phần quan trọng trong việc tuần hoàn nước ngầm. Hợp chất này cung cấp sự hình thành độ cứng tạm thời của nước, được loại bỏ bằng cách đun sôi. Trong trường hợp này, nó là calcium bicarbonate tạo điều kiện thuận lợi cho sự chuyển vị của cacbonat trong tự nhiên, nghĩa là nó lưu thông chúng. Công thức cho hợp chất này là Ca (HCO ₃ ) ₂ .